时间:2016-12-16 15:15:46
选择题 用0.01mol·L-1? H2SO4滴定1mol·L-1? NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体 91ExAm.org积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为
A.10
B.50
C.5×103
D.104
选择题 用0.01mol·L-1? H2SO4滴定1mol·L-1? NaOH溶液，中和后加水至100.00m L。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为
A.10
B.50
C.5×103
D.104
本题答案：D
本题解析：多加了1滴H2SO4，则溶液显酸性，因此溶液中氢离子的浓度是
；少加了1滴H2SO4，则溶液显碱性，此时溶液中OH－的浓度是10－5mol/L，所以溶液中氢离子的浓度就是10－9mol/L，则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为104，答案选D。
考点：考查pH的有关计算以及离子积常数的有关应用
点评：本题是高考中的常见题型之一，主要是训练学生的规范答题能力。通过该题可用培养学生的实验准确性和规范性，提高学生的综合素质。
本题所属考点：【酸碱中和滴定】
本题难易程度：【简单】