时间:2016-12-16 11:57:10
选择题 已知电离平衡常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列离子方程式正确的是
A.Fe3+与I-不能共存的原因：Fe3++2?I-→Fe2++I2
B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+H+→HClO
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
D.向含lmolFeBr2溶液中通入lmol?Cl2：2?Fe2++2Br-+2Cl2═2?Fe3++Br2+4Cl-
选择题 已知电离平衡常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列离子方程式正确的是
A.Fe3+与I-不能共存的原因：Fe3++2?I-→Fe2++I2
B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+H+→HClO
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
D.向含lmolFeBr2溶液中通入lmol?Cl2：2?Fe2++2Br-+2Cl2═2?Fe3++Br2+4Cl-
本题答案：D
本题解析：分析：A．电荷不守恒、电子不守恒；
B．发生氧化还原反应生成氯气；
C．反应生成HClO和碳酸氢钠；
D．亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．
解答：A．Fe3+与I-不能共存的原因为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A错误；
B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸的离子反应为Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C错误；
D．向含lmolFeBr2溶液中通入lmolCl2，由优先氧化及电子守恒可知，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，注意利用信息来判断酸性的强弱及氧化性的强弱，以此判断发生的化学反应，选项D为解答的难点，题目难度中等．
本题所属考点：【电解质溶液】
本题难易程度：【一般】