时间:2016-12-16 08:55:13
选择题 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料 ，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是
A.194
B.391
C.516
D.658
选择题 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是
A.194
B.391
C.516
D.658
本题答案：B
本题解析：试题分析：依据盖斯定律有：△H 1＝△H2＋△H3。所以△H3＝△H1－△H2＝-534－（-2752）＝2218；假设断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是xmol，H2N—NH2中有四摩尔的N—H键和一摩尔的N—N键，依题意有：4x+154+500=2218，解之得：x=391
考点：盖斯定律的有关知识。
本题所属考点：【化学基本理论】
本题难易程度：【简单】