通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入过量盐酸，浑浊消失,且有气泡产生。
参考答案：C
本题解析：
答案：C
C、Ca(ClO)2＋H2O＋CO2="Ca" (HCO3)2＋2HClO，Ca (HCO3)2易溶于水，不变浑，C错误。
A、SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
B 、SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O
D、Na[Al(OH)4]＋CO2 =NaHCO3＋Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O? NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
本题难度：一般
2、选择题 将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气
B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气
D．阳极产物只有氯气
参考答案：B
本题解析：氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl。水解反应是吸热反应。所以在加热时促进了盐的水解，产生更多的反应Al(OH)3和HCl。由于HCl有挥发性，不断随着水分的蒸发而挥发，使平衡向水解的方向移动。当将氯化铝溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3.灼烧发生分解反应2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。得到纯净的固体A是Al2O3。将Al2O3在高温下熔融后用铂电极进行电解，阳极发生氧化反应得到O2，阴极发生还原反应Al单质。总反应方程式为2Al2O3 4Al+ 3O2↑。因此正确选项为B.
本题难度：一般
3、填空题 （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为?。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：?。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝??mol/L。
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= ??mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
| 电离常数（25℃）
| HCN
| K＝4.9×10－10
| CH3COOH
| K＝1.8×10－5
| H2CO3
| K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
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（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为?。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为?。
参考答案：（每空2分，共 12分）
（1）Fe3+?+ 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑（2分）
（2）Fe(OH)3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小（2分）
（3）10－8 （2分）?
（4）1.0×10-10 （2分）
（5）A>B>C?（2分）?
（6）NaCN+ H2O+ CO2＝HCN+ NaHCO3（2分）
本题解析：（1）Fe3+和HCO3－发生双水解，离子方程式为：Fe3+?+ 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑。
（2）Mg(OH)2沉淀转化为了Fe(OH)3沉淀，说明Fe(OH)3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小。
（3）由质子守恒定律得：c(OH－)="c(HA)+" c(H+)，即c(OH－)－c(HA)= c(H+)=10－8。
（4）溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，100g 水即是0.1L，1.435×10－4gAgCl，即10－6mol，故c(Ag+)= c(Cl-)=10－5mol/L，所以Ksp= c(Ag+)* c(Cl-)=1.0×10-10 mol2/L2。
（5）盐类的水解规律是“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性”，又因电离常数越小，酸性越弱，故PH由大到小的顺序为A>B>C。
（6）根据“强酸制弱酸定律”，方程式为：NaCN+ H2O+CO2＝HCN+ NaHCO3。
点评：本题重点考查的盐类的水解和溶解平衡的相关知识，难度大，注意学习教材的知识并多加练习。
本题难度：困难
4、选择题 氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是
A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋
B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋
C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋
D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC? B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA? D．NaC＞NaA＞NaB
参考答案：B
本题解析：由题意知HA的电离度也为10% ，H C溶液中c(H+)＝1×10－2mol / L，其全部电离，为强酸。由“越弱越水解”知三种酸所形成的钠盐，pH值由大到小的顺序是NaB＞NaA＞NaC
本题难度：一般
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