时间:2025-06-26 04:02:27
1、选择题 足量的铁与一定量的稀硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36 L，则参加反应的铁的质量为
A．5.6 g
B．8.4 g
C．11.2 g
D．无法计算
参考答案：B
本题解析： 根据铁与稀硫酸反应的方程式可知，铁的物质的量=氢气的物质的量，即3.36/22.4=0.15mol，，故铁的质量为0.15×6=8.4g。
考点：根据化学方程式计算。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
参考答案：A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；
B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为8×6.02×1023，故B正确；
C、欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g?NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误；
D、NaCl的物质的量为58.5g58.5g/mol=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[
]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．21︰12︰4
B．5︰5︰4
C．5︰5︰1
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：氨气极易溶于水，所以第一个烧瓶内浓度是
。第二烧瓶内含有空气，溶液不能充满烧瓶，但溶液的浓度仍然是。第三个试管内发生反应的方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以溶液的浓度是
，答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（ ）
A．60 L
B．30 L
C．11.2 L
D．112 L
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；质量比是 。
（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
（2） ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)
①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
（4）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol
（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(保留2位小数)。
参考答案：（共9分）（一）5:8 5:8 55:128
（二）（1） 2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
（2） 还原 （3）①③ （2分）
（4）0.2 （5）2.63倍(保留2位小数)。
本题解析：（一）气体的分子数之比等于物质的量之比，所以5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是5:8，CO2与SO2均是三原子分子，所以原子数之比也为5:8，质量之比等于物质的量之比乘以摩尔质量之比等于55:128.
（二）⑴根据氧化还原反应中得失电子守恒规律及观察法配平方程式即可，2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
⑵分析反应，ClO2是KClO3得电子被还原后的产物，所以是还原产物
⑶浓盐酸失去电子被氧化为氯气，同时该反应中有KCl 、H2O生成，还起到了酸的作用，答案选①③
⑷由2HCl～Cl2得产生0.1 mol Cl2，应转移0.2mol电子
⑸由Cl2～2HCl，知每克氯气得电子为2/71g,由 ClO2～Cl-，知每克ClO2得电子为5/67.5g,后者是前者的（5/67.5）/(2/71)=2.63倍
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用、化学方程式的配平、产物的判断、电子的转移数目、反应物作用的判断、计算
本题难度：一般