时间:2025-06-26 03:59:12
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32— + 2H+＝ CO2↑ + H2O
B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H＋＋OH— ＝ H2O
C．氧化镁与醋酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O
D．盐酸滴到铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑
参考答案：B
本题解析：A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3— + H+＝ CO2↑ + H2O,A错误；B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H＋＋OH— ＝ H2O，B正确；C．氧化镁与醋酸反应：MgO＋2CH3COOH＝Mg2＋＋H2O+2CH3COO-,C错误；D．盐酸滴到铜片上不反应；选B。
考点：考查离子方程式的书写。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
+
C．0.01mol／LNH4Al
溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合： 
D．向次氯酸钙溶液通入
参考答案：C
本题解析：A、离子方程式没有配平，电话不守恒，故A错误；B、醋酸为弱酸，不能拆成离子，故B错误；C、0.01mol／L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合，NH4+、Al3+与OH?物质的量之比为1:1:4，离子方程式正确，故C正确；D、HClO具有强氧化性，不能生成具有还原性的CaSO4，应生成CaSO4，故D错误。
考点：本题考查离子方程式。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是 。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）试剂X、Y、Z依次是 。
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
a．溶液A的焰色反应为黄色
b．反应②和③之后均需进行过滤操作
c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量
参考答案：（1）CO2（2）CO32－+ 2H＋
CO2↑＋H2O HCO3－+ H＋ CO2↑＋H2O ;（3）硝酸溶液（醋酸溶液）、硝酸钡溶液、硝酸银溶液（或其它合理答案）;（4）a b
本题解析：
试题分析:（1）加入试剂X产生气体，说明X是酸，与碳酸根和碳酸氢根离子产生二氧化碳气体，故W为CO2；（2）CO32－+ 2H＋CO2↑＋H2O HCO3－+ H＋ CO2↑＋H2O ；（3）硝酸溶液（醋酸溶液）、硝酸钡溶液、硝酸银溶液（或其它合理答案）；（4）答案为：钠离子的焰色反应为黄色，沉淀和溶液需过滤除去，答案选a b
考点：物质的鉴别
本题难度：一般
4、填空题 （8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是 ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是 ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；
参考答案：（8分，每空2分）（1）3FeS2＋8O2
Fe3O4＋6SO2；（没配平扣1分，无高温不扣分。）
（2）Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；（没配平扣1分）
（3）Fe3+、Fe2+（填对1个而未有他错计1分）； （4）Cl2（H2O2等只要合理也可）；
本题解析：（1）根据流程图可知，FeS2与氧气高温反应生成四氧化三铁和二氧化硫，化学方程式是3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2；
（2）酸溶发生的反应是四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式是Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；
（3）根据（2）可知过滤后滤液中的金属阳离子为Fe3+、Fe2+；
（4）将亚铁离子氧化为铁离子，最佳的氧化剂是过氧化氢或氯气，因为过氧化氢会被还原为水，氯气被还原为氯离子，不会产生杂质。
考点：考查化学方程式的书写，对流程的分析
本题难度：一般
5、填空题 （8分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质，请按要求完成以下两个问题。
（1）配平酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：
H2O2+ MnO4－+ = Mn2++ O2↑+
（2）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：____________________、_______________________。
参考答案：（1）5 H2O2+ 2 MnO4－+ 6H＋= 2 Mn2++5 O2↑+8 H2O （4分）
（2）SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+； （2分） 3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO+2H2O （2分）
本题解析：（1）根据方程式可知Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：5，根据原子守恒可知配平后的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O；
（2）SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，这说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+；立即又变为棕黄色，这说明亚铁离子被硝酸根离子氧化又重新生成铁离子，离子方程式反应为NO3-+3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。
考点：考查氧化还原反应的应用
本题难度：一般