时间:2025-06-26 03:49:54
1、选择题 试判断下列哪个装置中灯泡会亮
参考答案：C
本题解析：A项：没有形成闭合回路，灯泡不会亮，故错；B、D项：没有氧化还原反应发生，即没有电荷移动，灯泡不会亮，故错。故选C。
考点：原电池
点评：记住原电池的形成条件是解题的关键，两个电极、电解质溶液、发生氧化还原反应形成闭合回路。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp?(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)?
B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+?O2(g)?+2H2O(l)?=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
[? ]
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1中的Cu是?极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为?。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为?极
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式?。
（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
参考答案：（1）负? 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+? + Cu2+
(2)?①正?
②2Cu2+ + 2H2O 
2Cu + O2 ↑ + 4H+
(3) ① A: 饱和NaCl溶液；? B :稀NaOH溶液
② 2Cl- + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH-
本题解析：⑴装置1为原电池，铜为负极，被氧化，石墨正极，其电池总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
⑵向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，说明甲中右边电极反应生成OH-，该极应为电解池的阴极，则M为电源的正极，N为电源的负极，由此可知甲为电解食盐水装置，而乙为电解硫酸铜溶液的装置，其阳极生成氧气，阴极生成铜，则电解的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；
⑶根据电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和NaCl溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，甲装置是电解饱和食盐水，电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠和氢气、氯气，其电解反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
本题难度：一般
5、填空题 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
参考答案：丙丁乙甲
本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，所以丙的金属性强于甲的。丁产生气泡的速率更大，说明丁的金属性强于乙的。把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，说明甲是正极，因此金属性是乙大于甲。把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明丙的金属性强于丁的，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是.丙丁乙甲。
本题难度：一般