时间:2025-06-26 03:46:01
1、选择题 下列说法不正确的是
A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（?）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OH
D．NaF＜NaCl＜NaBr
参考答案：C
本题解析：A中都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子比较小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A不正确。B中是金属晶体，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，钠离子半径小于钾离子的，所以钠的熔点大于钾的，B不正确。C中都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，C正确。D中都是离子晶体，形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以应该是NaF＞NaCl＞NaBr，D不正确。答案选C。
本题难度：一般
3、简答题 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是______．
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为______．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______．?（用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为______．
（5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（6）下列说法正确的是______（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga?D．砷化镓晶体中含有配位键．
参考答案：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故答案为：[Ar]3d104s24p1；
（2）根据“均摊法”：白色球个数为6×12+8×18=4．由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；
（3）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
（4）由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp2；
（5）As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，故答案为：＞；
（6）A．NaCl晶体中，钠离子位于顶点和面心，氯离子位于棱和体心，二者晶体结构不同，故A错误；
B．P和As位于同一主族，价电子数目相等，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故C正确；
D．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，故D正确．
故答案为：BCD．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
A．分子晶体中均存在共价键
B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低
C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
D．离子晶体中只存在离子键，而分子晶体内只存在范德华力．
参考答案：A．分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体形成的晶体中不存在共价键，故A错误；
B．原子晶体中的作用力为共价键，则共价键越弱，熔点越低，故B正确；
C．分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，故C错误；
D．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH；分子晶体中存在分子间作用力，可能存在共价键、氢键，如水等，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
参考答案：B
本题解析：A分子间作用力只决定其物理性质，稳定性是化学性质的表现，错误；冰熔化时破坏氢键和分子间作用力，错误；氯化钠熔化时破坏离子键，错误；
本题难度：一般