时间:2025-06-26 03:42:44
1、计算题 （10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
⑴B与A的差值为?mol。
⑵C点对应的溶液体积为?mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为?mol。
⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为?。
⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式?。
2、选择题 下列图像能正确反映所对应实验的是? (? )
A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水
B．②为向MnO
中加入一定量的HO溶液
C．③为向CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO
溶液
D．④为将氨气通人醋酸溶液中
3、选择题 能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是
A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6
B．向水中滴加少量稀H2SO4
C．向水中加入少量NaHCO3
D．向水中加入少量胆矾晶体
4、选择题 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H="-566.0" kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H="-110.5" kJ/mol
C．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H="-890.31" kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H="-11036" kJ/mol
5、选择题 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（?）
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应