时间:2025-06-26 03:41:54
1、填空题 如图1是实验室制取氨气的装置图．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是______．
（2）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到的现象及得到的结论是______．
（3）干燥氨气可选用的试剂是______（填序号）．
①碱石灰?②浓硫酸?③氢氧化钠溶液
（4）图2是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确的是______（填序号）．
（5）将过量的氨气通入氯化铝溶液中，一段时间后，观察到的实验现象是______，发生反应的离子方程式是______．
参考答案：（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?2NH3↑+2H2O+CaCl2，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?2NH3↑+2H2O+CaCl2；
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到的现象及得到的结论是，湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成了氨气，
故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成了氨气；
（3）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，不能用溶液，①碱石灰可以干燥氨气；②浓硫酸和氨气反应不能干燥氨气；③氢氧化钠溶液不能做干燥剂，
故答案为：①；
（4））①加热浓氨水，溶液中一水合氨分解生成氨气，可以用来制备氨气，故①正确；
②固体加热有水生成倒流炸裂试管，故②错误；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，制得的氨气不纯，故③错误；
故答案为：②③；
（5）将过量的氨气通入氯化铝溶液中，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：生成白色沉淀；Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 在工业上，氯气是一种重要的化工原料；在实验室中，氯气和氯水是重要的化学试剂。
(1)资料显示，漂白粉在酸性（如硫酸）条件下可发生反应并生成氯气，有关反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 
①在该实验中，甲部分的装置是__（填字母序号）。 
②证明乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的方法是___。
③丙装置中通入少量的Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强 于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___。
④该实验存在一个明显的缺陷，改进的方法是___
(2)某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：新制氯水、 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液、品红溶液、CaCO3粉末，请你协助他完成实验方案。
步骤一：取5 mL 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。
步骤二：取5 mL新制氯水于试管中，___。
步骤三：____。 说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是___。设计步骤一的理由是___。
参考答案：(1)①c；
②取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明生成了Fe3+，从而说明了FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应
③Cl2 +2Na2 CO3+ H2O=NaCl+ NaClO+2NaHCO3
④在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶（合理即可）
(2)加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色； 取步骤二中的上层清液于另一试管中，加入3滴品红溶液，振荡； 品红溶液褪色；氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液（实质是氯水中的HCl与CaCO3反应，而HClO不与CaCO3反应），为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须设计实验证明氯化钙溶液不具有漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）
本题解析：
本题难度：困难
3、实验题 下图是实验室制取并检验乙烯性质的装置图，I试管装有溴水，II试管装有酸性高锰酸钾溶液。
（1）写出生成烯的化学方程式____________________；
（2）浓硫酸的作用是____________；
（3）I试管中的现象有____________， 反应的化学方程式为____________；II试管中发生的反应属于
__________反应（填反应类型）；
（4）实验的最后阶段，反应混合物的液体会变黑色，并有气体杂质生成，要除去这些杂质，应在洗气瓶中装入_________溶液； 若无此装置，I试管中还可能发生另外一个反应，该反应的离子方程式为________________________。
（5）验纯后，在导管末端点燃生成的气体，所观察到的现象是____________， 反应的化学方程式是________________________。
参考答案：（1）
（2）催化剂、脱水剂
（3）溴水褪色，试管底部有少量油状物；
；氧化
（4）NaOH；SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
（5）火焰明亮，并伴有黑烟；
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．? 
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→?d.
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________，B的作用是________________________________．
（4）用量筒量取20?mL?E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10?mL?CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图? 
参考答案：(1)c；b
(2)2Cl2＋C＋2H2O
4HCl＋CO2；加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
(4)下层液；上层液
(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸．如图所示
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。
参考答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗；
②不能用稀盐酸，应用浓盐酸；
③没有用酒精灯，应用酒精灯加热；
④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置；
⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下
(2)①除去氯气中混有的HCl；
②除去氯气中混有的水蒸气；
③吸收多余的氯气，防止污染环境
本题解析：
本题难度：一般