时间:2025-06-26 03:41:54
1、选择题 下列实验操作正确的是（ ）
A．
制氨气
B．
收集CO2或NO
C．
配制稀硫酸
D．
氨气的吸收
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题．
（1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意______符号的书写和盐酸______的标注．
（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是______；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是______，然后再作进一步的后续处理．
（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是______．
（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验______（填物质名称）能否使红色布条褪色．
参考答案：（1）MnO2和盐酸反应需在加热的条件下反应，且稀盐酸与MnO2不反应，所以书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意加热符号的书写和盐酸浓度的标注，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） △.MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：加热；浓度；
（2）浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气，所以氯气中混有水蒸气；氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，广口瓶Ⅱ中Cl2+2KI=2KCl+I2，从氯化钾溶液中获取碘需用萃取的方法，
故答案为：产生的氯气中混有水蒸气；萃取；
（3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：尾气处理，防止环境污染；
（4）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，
故答案为：盐酸；
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 为探究氨气的一些性质，同学们做了以下两个实验．
请回答问题．
（1）利用上图实验装置制备氨气，反应的化学方程式是______．
（2）上图中干燥管内可能盛放的物质是______
a．浓硫酸
b．生石灰
c．碱石灰
d．熟石灰
（3）下图由A至D是4步连续的实验操作，表示了探究氨气性质的实验过程及伴随的现象．
①实验过程A，应将导气管尽量接近试管底部，其目的是______．
②分析上述探究氨气性质的实验过程及伴随的现象，可以得出氨气的性质______．
参考答案：（1）氯化铵和氢氧化钙反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2??△?.??2NH3↑+2?H2O+CaCl2，
故答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.? 2NH3↑+2 H2O+CaCl2；
（2）用于干燥氨气的干燥剂，不能和氨气反应，故应该是生石灰和碱石灰，故选 bc；
（3）①用于收集满密度比空气小的气体，故答案是 收集较满氨气；
②A说明氨气密度比空气小；B、C、D证明氨气极易溶于水；氨气和水发生化学反应生成氨气，反应后的氨水电离出氢氧根，溶液显碱性；
故答案是：氨气的密度比空气小；氨气极易溶于水；氨气和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体的物质的量肯定等于或大于1mol的是
A.400mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应
B.1molCu与200g98％的浓硫酸反应
C.65gZn与足量的硝酸反应
D.2molH2O(g)和CO2的混合气体与足量的Na2O2充分反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。
(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为 __________________________。
(3)填表格 
参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)吸收过量的SO2，防?止污染环境；SO2＋2OH－===SO32－＋H2O
(3)
本题解析：
本题难度：一般