时间:2025-06-26 03:41:54
1、简答题 某同学在实验室用如图所示的实验装置制取并收集干燥的氨气．请回答下列问题．
（1）制氨气反应的化学方程式为______．
（2）干燥管中的干燥剂可选用______（填序号）．
①无水硫酸铜?②熟石灰?③碱石灰
（3）加热一段时间后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接
近收集氨气的试管口，现象是______，反应的化学方程式为______．
（4）工业合成氨反应的化学方程式为______．
参考答案：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2??△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2??△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；?
（2）干燥管中的干燥剂，氨气不能与干燥剂反应，且干燥剂且能吸水，无水硫酸铜与氨气反应，生成[Cu（NH3）4]SO4，所以不能，熟石灰为氢氧化钙，它不能与水发生反应，所以不能作干燥剂，故答案为：③；
（3）检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”，
故答案为：产生白烟；NH3+HCl=NH4Cl；
（4）工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的，故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3．
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 如图是某研究性学习小组设计的实验室用足量二氧化锰与一定量浓盐酸反应制氯气的装置图，并用排饱和食盐水 的方法收集氯气。 
试回答下列问题：
(1)请在图中将集气瓶中导管画完整。
(2)若用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，能加快吸收氯气，其理由是______ ；
(3)试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集氯气的道理______________；
(4)上图收集一瓶氯气后，他们把一块干燥的蓝色石蕊试纸，悬挂在集气瓶中，可能观察到的现象是____， 理由是____________ 。
参考答案：(1)补画导管
(2)增大氯气与氢氧化钠溶液的接触面，反应速率增大
(3)氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2 +H2O
H++Cl-+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2的溶解度
(4)先变红色，后褪色；用排饱和食盐水法收集的氯气中含有水蒸气，它们会发生反应生成盐酸和次氯酸
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。 
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。
（2）A 中m 管的作用是____________ 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_____________ 。
（4）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为 _______________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 _____________。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。
参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）=== MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下
（3）饱和食盐水
（4）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-； 溶液变蓝
（5）①探究c（Cl-）对反应的影响；探究c（H+）对反应的影响； ②c（H+）的大小
本题解析：
本题难度：困难
4、实验题 高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下
试回答下列问题：
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需（填写仪器名称）_____________；
(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为______________________
(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题
①装置A中可以选用下列试剂中的__________（填写序号字母）；
a．(NH4)2SO4和生石灰 b．NH4Cl和Ca(OH)2固体 c．NH4HCO3固体 d．NH4Cl固体
②装置C中试剂最好是__________（填写试剂名称）；
③收集NH3时，气体应由__________（填写导管口代号）通入。
(4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________。
参考答案：(1)250 mL容量瓶
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑
(3)①bc；②碱石灰（或其他合理答案）；③c
(4)NH3·H2O+HCO3-=NH4++CO32-+H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．
（1）在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为______．
（2）B瓶中浓H2SO4的作用是______，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______．
（3）C瓶中盛有NaOH溶液是为了______，其反应的化学方程式是______．
参考答案：（1）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，
故答案为：①⑧⑨③②⑥⑦④⑤；
（2）用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了．
故答案为：除去水蒸气（干燥氯气）；除去HCl杂质气体；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
本题解析：
本题难度：一般