时间:2025-06-26 03:41:07
1、选择题 某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是
[? ]
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 铝及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。铝合金材料的防腐、含铝食品或药品的使用等问题都备受关注。 
(1)铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该生产过程，实验装置如图所示。实验时接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：________________；
阴极：__________________。断开电路，取出铝片，用1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：________________。
(2)胃舒平（含有氢氧化铝）、平达喜都是常见的胃药。平达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：甲同学取该碱式碳酸盐9.03 g充分灼烧至恒重， 测得剩余固体质量为5.13 g。乙同学取相同质量的碱式碳酸盐，使其溶于足量的盐酸中，收集到气体的 体积为336 mL(已换算成标准状况下)；继续向其中加入足量的NaOH溶液，得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式（写出计算过程）。
参考答案：(1)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；6H++6e-=3H2↑；NH3·H2O+H+=NH4++H2O?
(2)该碱式碳酸盐分解生成的水和CO2的总质量为9.03g-5.13g=3.9g，n(CO2)=0.015mol，m(CO2)=0.66g，
m(H2O)=3.9g-0.66g=3.24g，n(H2O) =0. 18mol。
该碱式碳酸盐受热分解所得到的固体是MgO和Al2O3的混合物。
n(MgO)=n[Mg(OH)2]=5.22g÷58g/mol=0. 09mol，m(MgO)=3.6g
m(Al2O3)=5.13g-3.6g=1.53g，n(Al2O3)=0.015mol
n(MgO)：n(Al2O3)：n(CO2)：n(H2O)=0.09mol：0. 015mol：0. 015mol：0. 18mol=6：1：1：12，
所以该碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 向Fe2O3固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：
（1）Fe2O3的物质的量是多少？
（2）加入铁粉的质量至少为多少？
参考答案：（1）0.1mol
（2）5.6g
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________
(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2的晶体类型为__________________
(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氮化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
参考答案：(1) 
；2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
(2)16；原子晶体
(3)HCl
(4)CO2
(5)25%
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
[? ]
A．2 mol·L-1 H2SO4溶液
B．18 mol·L-1 H2SO4溶液
C．6 mol·L-1 KOH溶液
D．3 mol·L-1 HNO3溶液
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般