时间:2025-06-26 03:39:36
1、选择题 实验室里需用480ml 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现配制该浓度的溶液，以下操作正确
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
参考答案：D
本题解析：A、C错，500mL为溶剂体积，不是溶液体积；480ml 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液硫酸铜的物质的量为0.048mol，若用的是胆矾，需质量为12.5g；所以正确选项为D；
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述中正确的是（ ?）
A．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色
C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
参考答案：B
本题解析：由于浓硫酸再反应过程中，浓度逐渐变稀，因此反应中有氢气生成，氢气不能被烧碱吸收，A不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，当氯气不足时，首先氧化的是碘离子，B正确；在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，所以选项C不正确；C60是分子晶体，硬度小，选项D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、实验题 
在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
| 盐酸的体积V（mL） | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
| NaOH的体积（mL) | 45.0 | 40.0 | 35.0 | 30.0 | 25.0 | 20.0 | 15.0 | 10.0 | 5.0 |
| 溶液温度t（℃） | 22.2 | 23.3 | 24.6 | 25.8 | 27.0 | 27.8 | 26.1 | 24.4 | 22.8 |
参考答案：(1) Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O
（2）淀粉?（3）91.41%
本题解析：（2）根据碘单质能使淀粉变蓝的特性做此选择。
（3）Pb3O4～3Pb2＋～3/2Cr2O72－～3×3/2I2～3×3/2×2S2O32－
685.6?9
x g? 0.1000mol·L―1×12.00mL×10―3 L·mL―1
x="0.09141" g? Pb3O4%＝91.41%
本题难度：一般
4、选择题 实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（ ）
①试管夹?②镊子?③小刀?④滤纸?⑤试管?⑥玻璃棒?⑦药匙?⑧玻璃片．
A．①③⑤⑦
B．②④⑥⑧
C．③④⑤⑧
D．②③④⑧
参考答案：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠．故需要用到②镊子③小刀④滤纸⑧玻璃片．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、??。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ?，控制溶液的pH约为8．0的目的是??、??。
（3）试剂b是??，步骤Ⅳ的目的是 ??。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 ??、??。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④?；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 ?（保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 ??。
参考答案：
（1）量筒、烧杯。
（2） 氢氧化钙，确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解。
（3） 氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。
（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤。
（5）烘干、冷却；0.94．溴化钙吸水。
本题解析：
（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液。
（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8．0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙。
（3）加试剂b的目的是除去过量的a，是氢溴酸。
（4）步骤Ⅴ的结果得到CaBr2·6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤。
（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却。根据CaBr2～CaCO3可求CaBr2的质量为3．76g，质量分数为0．94。溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低。
【考点定位】 本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。
本题难度：一般