时间:2025-06-26 03:37:52
1、选择题 下列说法不正确的是( )。
A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个
B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个
C．500ml 2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子数为2×6.02×1023个
D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个
参考答案：A
本题解析：标准状况下，水为非气态物质，A错误；2g氢气的物质的量为1mol，所含氢原子数目为2×6.02×1023个，B正确；．500ml 2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子的物质的量为0.5Lx2mol/Lx2=2mol，离子数为2×6.02×1023个，C正确；0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个，D正确，答案选A.
考点：阿伏伽德罗定律
本题难度：一般
2、选择题 相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是(? )
A．1 ：2 ：3
B．1 ：1 ：1
C．92 ：69 ：36
D．36 ：69 ：92
参考答案：D
本题解析：根据反应的方程式2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑可知，在质量相等的条件下，三种金属生成的氢气的体积之比是1/46︰1/24︰1/18=36 ：69 ：92，答案选D。
点评：该题属于计算题中的常规计算，只要根据有关的方程式列式直接计算即可，该题难度不大。但需要注意的是搞清楚题意，是金属的质量相等，还是金属的物质的量相等，以及是酸过量还是酸不足。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为 mol·L-1；
再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。
参考答案：（6分）（各2分）0.2 0.4 0.04
本题解析：9.5克氯化镁的物质的量为9.5/95=0.1摩尔，浓度为0.1/0.5=0.2mol/L，从中取出100毫升溶液，氯离子浓度不变，氯离子浓度为0.4mol/L，加水稀释后，氯化镁的浓度为0.2×0.1/0.5=0.04mol/L。
考点：物质的量浓度的计算，溶液的稀释
本题难度：一般
4、填空题 配制500mL?1mol/L?NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．
参考答案：A．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码），砝码质量等于药品质量，不影响NaOH的质量，对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高的是DF，偏低的是AE，无影响的是BC．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属
B．l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023
C．0．1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6．02×1023
D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6．02×1023
参考答案：B
本题解析：A错，阴极电极反应式为：2H++2e—=H2；无金属析出；B正确；C错，0．1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8×6．02×1023；D错，Na2O2中阳离子与阴离子个数比为2：1，1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为6．02×1023
本题难度：一般