时间:2025-06-26 03:33:47
1、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O
B.向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH－=HCOO－+H2O
C.将过量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3－+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O
参考答案：D
本题解析：试题分析：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O中碘元素的化合价升降总数都是5，等号左右电荷总数都是0，各原子个数都相等，故A正确；甲酸是弱电解质或弱酸，甲酸钾是强电解质或可溶性盐，酸碱中和反应前后电荷守恒、原子守恒，故B正确；一水合氨是弱电解质或弱碱，二氧化碳是酸性氧化物或气体，因为二氧化碳过量，二者反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵是强电解质或可溶性盐，反应前后电荷守恒、原子守恒，故C正确；Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O中氮元素化合价降低总数为3，银元素化合价升高总数为，得失电子数不相等，违反电子守恒原理，说明没有配平，正确的反应式为3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误。
考点：考查离子方程式，涉及氧化还原反应、复分解反应、电子守恒、电荷守恒、原子守恒、弱电解质、强电解质、单质、气体等。
本题难度：简单
2、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
参考答案：B
本题解析：A、图像中交叉点左边是未平衡时曲线，右边是平衡曲线，温度高，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，反应放热，错误；B、醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，pH变化小，正确；C、催化剂只改变反应速率，不改变焓变，错误；D、逐滴加盐酸，首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体，错误。
考点：考查化学图像与原理有关问题。
本题难度：一般
3、填空题 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填化学式) 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 、 。
参考答案：（1）Na2CO3（2）H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2↑+ H2O
本题解析：碳酸钠因其水溶液显现碱性而俗称纯碱。在物质的分类上属于盐。酸都电离产生氢离子H+，氢氧化钠电离产生OH-， Na2CO3电离产生CO32-，故发生上述两个离子反应，离子方程式略。
考点：考查化学物质与俗称及离子方程式等知识。
本题难度：一般
4、选择题 向混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是
A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B．原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3
C．原溶液中溶质为Na2CO3
D．原溶液中溶质为NaHCO3
参考答案：B
本题解析：在0.3-0.4之间发生的是HCO3－ ＋ H＋= CO2↑＋ H2O，消耗HCl 0.01 mol，碳酸氢根离子有0.01 mol，则0-0.3之间发生OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－ ，所以原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3，选B。
考点：考查碳酸盐的有关计算及图像。
本题难度：一般
5、填空题 已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________（2分）
⑵上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__ ____（2分）
参考答案：⑴3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O ⑵HNO3 Cu(NO3)2 3/4
本题解析：略
本题难度：简单