时间:2025-06-26 03:33:47
1、选择题 下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A．Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe + 6H+
2Fe3+ +3H2↑
B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ +SO42-
BaSO4↓
C．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3 + 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O
参考答案：A
本题解析：A、铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，错误；B、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；C、大理石的主要成分是碳酸钙，是难溶物质，所以碳酸钙不能拆开，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，正确；D、碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，正确，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中，正确的有（ ）个
⑴澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
⑵氢氧化钡与硫酸反应:OH-+H+=H2O
⑶铜片与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
⑷氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
⑸铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
⑹氨水与盐酸的反应：OH-+H+=H2O
⑺碳酸氢钠与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
⑻Na2O与水反应:O2-+H2O=2OH-
⑼少量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3．H2O+H2O+BaSO4↓
⑽向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：D
本题解析：澄清石灰水在水中完全电离，应写成离子形式，（1）错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，（2）错误；铜片与硝酸银溶液反应，电荷不守恒，（3）错误；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应本质是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）正确；铁片投入稀盐酸中生成亚铁离子，故（5）错误；氨水是弱电解质，在水中不能完全电离，故应写作分子式的形式，(6)错误；碳酸氢钠与盐酸反应本质是HCO3-+H+=CO2↑+H2O，（7）正确；氧化物应写成化学式的形式，水中不能电离出氧离子，（8）错误；NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应本质是铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，（9）正确；向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，此时溶液中有过量的硫酸根离子，故氢氧化钡不足，氢氧化钡的系数为“1”，方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓，（10）正确，故正确的有4个，答案选D.
考点：离子方程式的书写
本题难度：困难
3、填空题 （11分）（1）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
| 阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出1.12L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为3.6g |
| Ⅲ | 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 | 无明显现象 |
| 阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
| c/mol·L-1 | | | | |
参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（3分）；
（2）SiO32- + 2H+ ="==" H2SiO3↓（或SiO32-+ 2H+ + H2O ="==" H4SiO4↓）（2分）
（3）（4分）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol/L
？
0.5
0.6
0
（4）存在，其最小浓度为1.3mol/L （3分）
（5）Ⅰ.Br 、0.2NA；Ⅱ. （1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4,
（2）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。
本题解析：（1）向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，则含有CO32-，由于CO32-与Ag+、Mg2+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，所以一定不存在离子Ag+、Mg2+、Ba2+，（2）与HCl发生反应形成白色沉淀的离子是SiO32-，产生的沉淀是H2SiO3;离子方程式是：2H++SiO32-=H2SiO3↓；（或SiO32-+ 2H+ + H2O ="==" H4SiO4↓）；（3）将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重固体是SiO2，称量所得固体质量，固体质量为3.6g则n(SiO2)= 3.6g÷60g/mol=0.06mol，c(SiO32-)=0.06mol÷0.1L=0.6mol/L，n(CO2)=n(CO32-)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；c(CO32-)=0.05mol÷0.1L="0." 5mol/L，在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液, 无明显现象,证明不含SO42-；(4)溶液呈电中性。c(Na+)=0.9mol/L,c(CO32-)="0." 5mol/L根据电荷守恒，2c(CO32-)+ 2c(SiO32-)= 2.2mol/L> c(Na+)=0.9mol/L，故溶液中一定有K+。由于NO3-不确定，则c(K+)≥1.3mol/L。（5）Ⅰ向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，在该反应NaBr中的Br元素的化合价升高，失去电子被氧化，n(Br2) 16g÷160g/mol="0.1mol" ，则转移的电子数目是0.2NA；Ⅱ.（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因是2Na2SO3+O2=2Na2SO4, （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，则在变化过程的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，则Fe3+把I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该变化过程的离子方程式是2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。
考点：考查离子存在的检验、离子共存、氧化还原反应方程式的书写及离子浓度的计算的知识。
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式对应的化学方程式正确的是
A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
参考答案：D
本题解析：A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH?生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与硫酸铜溶液反应: Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应: OH-+H+=H2O
C．铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42- =BaSO4↓
参考答案：C
本题解析：铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选C。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般