1、选择题 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 (? )
A．氢氧化钠溶液与盐酸中和
B．铝粉与氧化铁反应
C．乙炔的燃烧
D．碳酸氢钠受热分解
时间:2025-06-26 03:29:35
1、选择题 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 (? )
A．氢氧化钠溶液与盐酸中和
B．铝粉与氧化铁反应
C．乙炔的燃烧
D．碳酸氢钠受热分解
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列反应属于吸热反应的是
A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 =6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O
C．A+B= C+D；△H<0
D．反应物的总键能大于生成物的总键能
参考答案：D
本题解析：焓变△H=反应物的总键能—生成物的总键能>0，说明是吸热反应；或者可以这样理解：打开旧键需要吸热，生成新键是放热，由于反应物的总键能大于生成物的总键能，所以吸收的热量多。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是?。
（2）写出有关反应的化学方程式??。
（3）实验中观察到的现象有??、?和反应混合物成糊状。
（4）该反应为?（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量?（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
参考答案：（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2分）
（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O?（2分）
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起（2分），有少许刺激性气味（2分）
（4），吸热（1分），小于（1分）
本题解析：（1）通过玻璃棒的搅拌，可以使混合物充分接触并反应。
（2）强碱和铵盐反应产生氨气，方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O。
（3）由于反应是吸热反应，致使周围环境的温度降低，所以会出现结冰现象。同时有少许刺激性气味产生。
（4）反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量。
本题难度：简单
4、简答题 红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式______；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol?PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol?PCl5，其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2______α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是______；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol?PCl5的△H3=______；P和Cl2一步反应生成1mol?PCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4vdpgqtncuk.png\">
参考答案：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，热化学方程式为P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol，
即2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol，故答案为：2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol；?
（2）△H=生成物总能量-反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol，PCl5分解率α1=0.8-0.60.8×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；25%；大于；?
（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，
故答案为：因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成；
（4）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：
2P（s）+3Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=-612 kJ/mol，
Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=-93 kJ/mol；
P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，根据盖斯定律：化学反应不管是一步完成，还是分步完成，化学反应的焓变是一样的，
故答案为：-399kJ/mol；等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 能量之间是可以相互转化的。下列过程中，有电能转化为化学能的是（?）
A．电解水
B．光合作用
C．打手机
D．点燃氢气
参考答案：A
本题解析：光合作用：光能------化学能?点燃氢气：化学能-------热能
电解水：电能---------化学能?打手机：电磁能-----热能
本题难度：简单