时间:2025-06-26 03:26:22
1、简答题 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．
| 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液 ______ ---- 2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色． ______ 3：将镁条投入稀盐酸中 ______ Mg+2H+=Mg2++H2↑ 4：将铝条投入稀盐酸中 反应不十分剧烈，产生无色气体 ______ |
参考答案：（1）镁是活泼金属，能与沸水反应生成无色气体H2和Mg（OH）2，Mg（OH）2是中强碱，所以能使酚酞试液变红，故答案为：溶液变浅红，有气泡产生；
（2）金属钠冷水中方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）镁的金属性较强与盐酸反应剧烈，同时生成氢气，故答案为：反应剧烈，产生无色气体；
（4）将铝条投入稀盐酸中，其反应方程为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
从4组实验可知从Na到Al，金属的活泼性逐渐减弱，故同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱；故答案为同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
参考答案：A．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；
B．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；
C．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C错误；
D．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 有A、B、C、D四种短周期元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是
A.B > A > C > D?
B.C > B > A > D?
C.A > B > C > D?
D.B > A > D > C
参考答案：D
本题解析：“A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构”说明四者在相邻的周期，A、B在下一周期，C、D在上一周期；“A单质的还原性比B单质的还原性强”说明A原子的失电子能力强于B，则同周期A在左、B在右；“C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多”说明C在左、D在右；故选D；
本题难度：困难
4、填空题 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl…… 反应②中形成的化合物的电子式为_____________；反应③中被破坏的化学键属于___________键（填“极性”或“非极性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第____周期_____族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________
a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图。由图推断： 
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂（填“容易”或“不容 易”或“不一定容易”）。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：____________
参考答案：（1）
；非极性
（2）S、Cl、F；三；IA
（3）a
（4）①不一定容易；②除F2外，键长增大，键能减小
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法不正确的是
A.原子半径依次增大
B.单质的熔沸点依次降低
C.氧化物对应的水化物碱性依次增强
D.单质的还原性依次减弱
参考答案：D
本题解析：同一主族的金属元素自上而下，原子半径依次增大，熔沸点降低，对应碱的碱性增强，单质的还原性(表现为金属性)应增强．
本题难度：简单