时间:2025-06-26 03:23:55
1、选择题 将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，将发生的现象是
A．悬浮物消失，溶液无色
B．悬浮物由棕色变白色
C．有臭鸡蛋气味的气味逸出
D．析出浅黄色沉淀
参考答案：B
本题解析：
铅的+2价化合物稳定，故PbO2具有强氧化性，易得电子发
在溶液中的反应为Pb2+?+SO42-=PbSO4↓(白色)。
本题难度：一般
2、选择题 关于1 mol·L-1的硫酸溶液的下列叙述，不正确的是（）
A．1 L该溶液中含溶质98 g
B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液浓度仍为1 mol·L-1
C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分混合就可配得该浓度的硫酸溶液
D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性
参考答案：C
本题解析：配制1 mol·L-1的硫酸应取含4.9 g纯硫酸的浓硫酸稀释成50 mL溶液。
本题难度：简单
3、选择题 臭氧（O3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2O
KOH+I2+O2（未配平），由此可得出下列结论正确的是( )?
A．O3在反应中被氧化为O2?
B．O3的氧化能力大于O2?
C．1 mol O3在反应中得到2 mol电子?
D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶1
参考答案：C
本题解析：反应配平后：2KI+O3+H2O====2KOH+I2+O2
还原剂为I－，氧化剂为O3中的1个氧原子。
A中说O3在反应中被氧化，是错误的。
B中O3比O2的氧化能力大的说法是正确的，如Ag、Hg在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。但在本题中由于O2的化合价没有改变，它既不是氧化产物也不是还原产物，故得出O3的氧化能力大于O2是不正确的。C项正确。D项不正确，O2不是氧化产物。
本题难度：简单
4、选择题 下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是(? )
A．HClO
B．SO2
C．O3
D．Na2O2
参考答案：B
本题解析：SO2的漂白作用，实质上是SO2与有机色质化合生成无色物质，其他三者均是表现强氧化性，将有机色质氧化成无色物质。
本题难度：简单
5、实验题 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：?
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?__________；其理由是?。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是?。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：?。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是?。（列出算式．不需化简）
参考答案：
（1）不能
在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误。
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3。
（3）连续两次称量的质量不变
（4）（a g－142 g·mol－1×
）×
×100%
本题解析：
Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，但a g样品配成溶液加入HCl后，Na2SO3已经转化为SO2，再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通过BaSO4的质量b g求出变质生成的Na2SO4的质量即可。
具体的操作及设问均围绕不使Na2SO3沉淀及精确称量沉淀的质量展开，在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。
本题难度：简单