时间:2025-06-26 03:23:06
1、选择题 (4分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀；B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则(1)A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
(2)分别写出下列反应的离子方程式
A+B→
B+ D→
C+D→
参考答案：A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4 D、NaOH
Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的化学方程式： ；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ；
参考答案：（1） Ba2++2OH-+2H++SO42-="=" BaSO4↓+2H2O ；（2分）
（2） Ba2+ +SO42-="=" BaSO4↓ 。（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
参考答案：A
本题解析：A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧化: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确。B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：2Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=2CaCO3↓+2H2O ，故B不正确。C．
与Na2O2的反应为Na2O2中负一价氧的歧化反应，所以生成的氧气中无18O，故C不正确。D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水生成的氢氧化铝不溶于氨水，故D错误。
考点： 了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。
点评：离子方程式正误判断要在掌握基本方法的基础上，针对反应中物质的性质、反应的条件、物质的用量、反应的环境等因素具体分析，正确判断。
本题难度：一般
4、填空题 由氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为_______________________________．
参考答案：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的原子结构示意图为 ；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因： 。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22．4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97．7％，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2．15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。
参考答案：（1）
（2分）； （2）N2H4的电子式
（2分）
（3）NH4+ + H2O 
NH3·H2O + H+（2分）
（4）NH4++HSO3－+2OH－
NH3+H2O+SO32-（2分）
（5）HN3（2分）； 2．24L（2分）
本题解析：由于X是原子半径最小的元素，所以X是H元素，加入Z的原子序数是m，则Y是（m-1）；W是(m+8)。1+（m-1）+m+(m+8)=32。解得m=8。所以Y是N，Z是O；W是S。（1）Z原子的原子结构示意图为
，（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，则甲是N2H4。则甲的电子式是：；（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，该盐是(NH4)2SO4,该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，最终当达到平衡时c(H+)>c(OH-)，使溶液显酸性，用离子方程式表示为：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22．4L气体（标准状况）。该盐是酸式盐，有还原性，应该是NH4HSO3．加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式是NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32-。（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97．7％，则每个分子中含有N：(43×97．7％)÷14=3,含有H：43—3×14=1，所以该氢化物的分子式为HN3；该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，2HN3 
H2↑+3N2↑．n(HN3)=2．15g÷43g/mol=0．05mol，所以根据方程式可知该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为(0．05mol÷2) ×4×22．4mol/L=2．24L。
考点：考查元素及化合物的推断、原子结构示意图的书写、物质的电子式、化学式的确定、盐的水解、离子方程式的书写及有关氧化还原反应的计算的知识。
本题难度：困难