时间:2025-06-26 03:22:16
1、选择题 在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列叙述错误的是
A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中铁均被锈蚀
D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3
参考答案：BD
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列各项叙述中，类比推理正确的是（?）
A．铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fea2O3
B．少量CO2 通入NaOH溶液中生成Na2CO3 ，则少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中也生成Na2CO3
C．甲醛能发生银镜反应，则甲酸甲酯也能发生银镜反应。
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大。
参考答案：C
本题解析：A项铁丝在氧气中燃烧生成的是Fea3O4
B项中一般规律是：少量CO2 通入碱性溶液生成碳酸盐，过量CO2 通入生成碳酸氢盐。但是少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中里生成的是NaHCO3
C项正确
D项由于金刚石和C60的结构不同，前者为原子晶体，后者为分子晶体
本题难度：简单
3、选择题 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（?）
A．铁单质
B．铁元素
C．氢氧化铁
D．氧化铁
参考答案：B
本题解析：人体血红蛋白中含Fe2+，故指铁元素。
本题难度：简单
4、选择题 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是(? )
A．硫酸过量
B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1
D．需要用浓H2SO4
参考答案：B
本题解析：亚铁离子容易被氧化生成铁离子，所以需要铁过量，以防止亚铁离子的氧化。答案选B。
本题难度：简单
5、填空题 （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S + O2?
?2Cu + SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4?+ Fe
FeSO4?+ Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好?，原因是?（写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为?。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是?。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为?
④步骤3中可选用的“试剂1”是??(写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为??[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
参考答案：Ⅰ湿法炼铜（或方法二）不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量）； 3:2
Ⅱ ①? 2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O?
②CuCl2在溶液中可以发生水解反应： CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
③?向漏斗中加少量蒸馏水(水)至没过沉淀，静置滤干后重复操作2～3次。
④? CuO[或Cu(OH)2]?； 4×10-8mol/L
本题解析：Ⅰ第一种方法会产生大气污染物SO2，而且要消耗大量的能量，而第二种方法在常温下就可以发生，产物都是无污染的。因此第二种方法好。由反应方程式可以看出产生2mol的Cu电子转移6mol,因此产生640gCu即10mol的Cu，电子转移30mol；而在湿法炼铜中产生1mol的Cu电子转移2mol,因此产生640gCu即10mol的Cu，电子转移20mol，所以转移电子的物质的量的比为3：2。Ⅱ①根据图示可知在步骤2中反应的离子方程式是2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，是因为CuCl2是强酸强碱盐，在溶液中可以发生水解反应： CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，滴加浓盐酸，就可以抑制水解。③步骤4中洗涤沉淀的操作为向漏斗中加少量蒸馏水(水)至没过沉淀，待水滤干后重复操作2～3次。④步骤3中可选用的“试剂1”是既可以消耗H+同时又不引入杂质离子的物质，可以是CuO[或Cu(OH)2] ，pH=4,c(OH-)=10-10mol/L;由于Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，所以c(Fe3+)·c3(OH-)=4×10-38; c(Fe3+)·c3(OH-)=4×10-38÷10-30=4×10-8mol/L。
本题难度：一般