时间:2025-06-26 03:20:39
1、选择题 高温下，反应CO2+H2
参考答案：A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向进行，根据化学平衡移动原理可知，升温平衡向吸热反应方向进行，所以正向反应是吸热反应，焓变为正值，故A正确；
B、恒容时，温度升高，反应速率增大，正逆反应速率都增大，吸热反应方向速率增大的多，故B错误；
C、恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能不变或增大或减小，若加入惰性气体，总压增大，但氢气浓度不变，若加入氢气，平衡后氢气浓度增大，若加入二氧化碳平衡后氢气浓度减少，故C错误；
D、催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，所以反应物的转化率不变，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 |
参考答案：解（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常数k=c2(NO2)c2(NO)?c(O2)，
K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，
故答案为：c2(NO2)c2(NO)?c(O2)，放热；
（2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c（NO）=0.007mol2L=0.0035mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.0035mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，
由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=0.006mol/L2s=0.003mol/（L?s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=12v（NO）=12×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案为：b，0.0015mol/（L?s）；
（3）a．始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，故a错误；
b．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；
c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故c正确；
d．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；
故选bc；
（4）a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；
c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；
d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；
故选c．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。
参考答案：（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。
本题解析：由气体参与的反应越大化学反应速率就越快，图1我们可以看出P2条件下先平衡，所以P2大，从平衡移动角度想增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动所以（a +b）比（c +d）小；温度升高速率加快，所以t1℃比t2℃高，升高温度A的含量减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应就为吸热反应。
本题难度：一般
4、填空题 .超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2
2CO2 +N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H____0（填写“>”、“<”或“=”）。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=____。
(3)在该温度下，反应的平衡常数的表达式为____。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 ( ?)
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
参考答案：(1)<
(2)1.875×10-4 mol.L-1.s-1
(3)K= 
(4)C、D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：①
②
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：________________。
（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。
参考答案：（1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）2000．
本题解析：（1）②－①整理可得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）当容器的容积恒定不变时，容器内气体的物质的量的比等于它们的压强之比。假设反应产生N2的物质的量是x,则产生H2O的物质的量是2x,消耗H2与NO的物质的量都是2x,平衡时，N2：x; H2和NO：(1-2x)。[x+ (1-2x)+ (1-2x)]÷2=40％．解得x=0．4,所以化学平衡常数是K=
．保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，由于平衡不发生移动，所以反应再达新平衡时，化学平衡常数为2000．
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算的知识。
本题难度：一般