时间:2025-06-26 03:13:19
1、选择题 在下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
[? ]
A．MgBr2
B．H2O
C．NH4Cl
D．H2S
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是______，分子的VSEPR模型为平面三角形的是______，属于分子的立体构型为三角锥形的是______．
（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由______
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：______?理由：______．
沸点：______?理由：______．
参考答案：（1）属于离子晶体的是：MgCl2晶体、③NaOH晶体；属于分子晶体的是：②干冰③、④白磷（P4）晶体；属于原子晶体的是：⑤金刚石⑥硼晶体．
故答案为：①③；②④；⑤⑥．
（2）①CO2中C原子的价层电子对为2，VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，分子为直线型对称结构，属于非极性分子．
②NO2中N原子的价层电子对为52=2.5，按3处理，VSEPR模型为平面三角形，N原子有未成键的电子，分子为V形，属于极性分子．
③SO3中S原子的价层电子对为62=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
④BF3中B原子的价层电子对为3+1×32=3，VSEPR模型为平面三角形，B原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
⑤NH3中N原子的价层电子对为5+1×32=4，VSEPR模型为正四面体，N原子有1对孤对电子对，分子为三角锥型，结构不对称，属于非极性分子．
所以其中属于非极性分子的是①③④，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④，分子的立体构型为三角锥形的是⑤．
故答案为：①③④；②③④；⑤．
?（3）SO2中S原子的价层电子对为62=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大．
故答案为：SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大．
（4）非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se，所以稳定性：H2O＞H2S＞H2Se．
H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高，所以沸点：H2O＞H2Se＞H2S．
故答案为：H2O＞H2S＞H2Se；非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se．
H2O＞H2Se＞H2S；H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y?可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）．
（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞______．
参考答案：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S．W2Y为Na2S，电子式为：
，故答案为：
；
（3）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
（1）写出S2Cl2的电子式_____________________，该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为?，中心原子的杂化轨道类型为____ 。
（3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为?，沸点由高到低的顺序
为??。
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式?。
参考答案：（1）
?； ＜ ；（2）V形；sp2；
（3）HF＞HCl＞H2S ； HF＞HCl＞H2S ；?（4）2S2Cl2+2H2O=SO2 ↑+3S↓+4HCl
本题解析：（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为
；同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以S原子半径大于氯原子半径，故Cl－S的键长＜S－S的键长。
（2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，。根据价层电子对互斥理论可知，S原子的孤对电子对数＝
＝1，价层电子对数＝2+1＝3，故二氧化硫为V形，S原子形成sp2杂化。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性F＞Cl＞S，因此氢化物稳定性是HF＞HCl＞H2S；氟化氢分子之间存在氢键，沸点最高，氯化氢与硫化氢都形成分子晶体，HCl的相对分子质量大，沸点比硫化氢高，故沸点由高到低的顺序为HF＞HCl＞H2S。
（4）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），由原子守恒可知还生成水，所以根据电子得失守恒可知反应方程式为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语表达错误的是（ ）
A．S2-的结构示意图：
B．NH3的结构式：
C．CO2分子的比例模型：
D．CaCl2的电子式：
参考答案：A．硫离子核内含有16个质子，核外有3个电子层，最外层有8个电子，其结构示意图：，故A正确；
B．结构式中只标出共价键不标出孤电子对，所以氨气的结构式为：
，故B正确；
C．二氧化碳是直线型分子，故C错误；
D．氯化钙是离子化合物，其电子式为：
，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般