时间:2025-06-26 03:05:08
1、填空题 （10分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）
A托盘天平（带砝码、镊子） B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL的容量瓶
E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此，x= 。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。
参考答案：①A、B、D、E、G、H、I ，胶头滴管、铁架台带滴定管夹 ；
②酸 ，KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶；③无影响
④
， x=
或者
；⑤ 偏大 。
本题解析：①根据配制溶液需要的仪器可知：在该实验中，需要的仪器有A、B、D、E、G、H、I ，还缺少的仪器有胶头滴管、铁架台带滴定管夹；②实验中，标准KMnO4溶液因为有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应该应装在酸式滴定管中，③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，因为锥形瓶中物质的质量等都没有变化，所以则所测得的x的值会无任何影响；④根据反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知：n(H2C2O4)= 5/2n(KMnO4) 。n(KMnO4)= aV×10-3mol，0.025L×c(H2C2O4)= 5/2×aV×10-3，解得c(H2C2O4)=mol/L。则[Wg÷(90+18x)g/mol]÷4=×0.025mol,解得x=或者；⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则草酸的物质的量偏少，计算的x值会偏大。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、滴定法在测定物质的浓度积物质组成中的应用的知识。
本题难度：一般
2、计算题 （16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：
| V（Cl2）(标况，L) | 2.8 | 5.6 | 11.2 |
| n(Cl—) /mol | 1.5 | 1.75 | 2.25 |
| n(Br—) /mol | 1.5 | 1.4 | 0.9 |
| n(I—)/mol | a | 0 | 0 |
参考答案：（16分）
⑴Cl2+2I
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是 。
③用单线桥表示该氧化还原反应 。
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式： 。
参考答案：(1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3
③
（4）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
本题解析：（1）MnO4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（MnSO4）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为
＝0.25mol；
（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl2；
（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04＝3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；
②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi2（SO4）3；
③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为
；
（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
本题难度：一般
4、选择题 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．89.6 mL
B．112 mL
C．168 mL
D．224 mL
参考答案：D
本题解析：
由题给条件知：n(Cu)="0.96" g/64 g·mol-1="0.015" mol；n(H2SO4)="2" mol·L-1×0.02 L="0.04" mol，n(HNO3)=1mol·L-1×0.02 L="0.02" mol，其中n(H+)="0.04" mol×2+0.02 mol="0.1" mol，n(NO3-)="0.02" mol；根据离子方程式3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O知，n(Cu)∶n(H+)∶n(NO3-)=3∶20∶4，故H+、NO3-均过量，最后的气体n(NO)由n(Cu)计算得0.01 mol，其体积为0.01 mol×22.4 L·mol-1="224" mL。
考点：考查铜与硝酸的反应、关于离子方程式的计算
点评：本题考查了铜与硝酸的反应、关于离子方程式的计算，难度中等。在计算气体体积时，要注意硫酸虽不能直接与铜发生反应，但是能够提供氢离子，与硝酸铜的硝酸根共同构成硝酸，继续与铜发生反应，直至H+、NO3-、Cu2+中的一个完全反应。
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式： Na+Cl－
B．乙烯的结构式：H－C＝C－H
C．磷原子的结构示意图
D．纤维素的化学式：(C6H10O5)n
参考答案：D
本题解析：氯化钠是离子化合物，含有离子键，电子式是
，A不正确；乙烯的结构式是
，B不正确；磷元素的最外层电子数是5个，C不正确，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，试题侧重对学生基础知识的考查，难度不大。常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活运用。
本题难度：一般