时间:2025-06-26 03:01:02
1、选择题 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1
参考答案：C
本题解析：A.根据电荷守恒可得c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(Na+)。错误。B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH。反应后含CH3COONa、 NaCl、CH3COOH等物质的量混合。因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO-水解。所以溶液显酸性。弱电解质的电离程度是很微弱的。所以c(Cl－) >c(H＋)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)> c(Cl－) > c(CH3COOH) >c(H＋)。C.根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+) =c(CN-) +c(OH-). 根据物料守恒可得：②2c(Na+)= c(CN-)+c(HCN ) 。将①×2-②可得：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)。正确。D. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液，根据物料守恒可得 c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)+c(Fe(OH)2)＝0.3 mol·L－1.错误。
本题难度：一般
2、简答题 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ PH 8.3 8.4 8.5 8.8 |
参考答案：NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解呈碱性，加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；大于；
（1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO32-，乙同学结论正确，而加入A、D都生成沉淀，不能正确，加入C无现象，故答案为：乙；B；
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，故答案为：甲；
（3）如NaHCO3的分解温度为150℃，则乙的结论肯定错误，原因是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，
故答案为：乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是?（?）
A．0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）
B．0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+2 c（H2CO3）
C．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：
c[（NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl）
参考答案：BD
本题解析：
正确答案：BD
A．不正确，0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+） >c（SO42—） > c（H+） > c（OH—）
B．正确，0．2mol/L的Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+2 c（H2CO3）
C．不正确，0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：相当于NH4Cl、NH3·H2O、NaCl等物质的量混合，溶液呈碱性
c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（OH—）> c（H+）
D．正确，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：
c[（NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl）、（NH4）2CO3溶液中CO32―促进NH4＋的水解。
本题难度：一般
4、选择题 将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH等于7时，则溶液中()
A．乙酸过量
B．烧碱过量
C．乙酸和烧碱等物质的量
D．c(Na+)＞c(CH3COO-)
参考答案：A
本题解析：乙酸是弱酸，NaOH是强碱，两者混合后生成强碱弱酸盐，要考虑水解（水解显碱性）问题，但反应后溶液的pH=7，说明反应后c(H+)=c(OH-)，且酸有剩余。溶液中离子浓度大小比较可根据电荷守恒或物料守恒等判断。
本题难度：简单
5、填空题 （12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为?
?。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为?。
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是?（填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过?、?、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般