1、选择题 将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是（?）
①Na2O2?②Na2O ?③Na2CO3?④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②> ">
时间:2025-06-26 02:59:24
1、选择题 将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是（?）
①Na2O2?②Na2O ?③Na2CO3?④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③=④
D．③>④>①=②
参考答案：D
本题解析：四选项分别在得到2molOH—、2molOH—、1molCO32—、1molCl—，质量分别为34g、34g、60g、35.5g，故答案为D
注：由于CO32—水解是微量的，可忽略不计
本题难度：一般
2、选择题 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为(? )
A．2.93 g
B．5.85 g
C．6.56g
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：钠离子的物质的量为0.05mol,向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，且物质的量为0.05mol,质量约为2.93 g。
本题难度：一般
3、选择题 2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成果。Mackinnon教授的研究内容主要是Na600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/w5amx25cfkd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">、K
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/w5amx25cfkd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">虽然体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他让科学家们观测到Na
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/w5amx25cfkd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">、K
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/w5amx25cfkd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，在医学应用上可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是（?）
A．质钠的密度比钾的密度小
B．和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
C．一小块钠投入盛5 mL澄清石灰水的试管里，可能观察到溶液变浑浊
D．和钾的合金〔w(K)=50%～80%〕熔点比钠和钾都高
参考答案：C
本题解析：本题以诺贝尔化学奖获得者的研究成果为背景命题，考查了金属钠、钾的性质和用途（新考纲增加知识点）及溶解度变化等知识点。详细的解答过程为：碱金属的密度总体上随原子序数增大而增大，但钠的密度反常（比钾大）；钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，但钾在空气中燃烧的产物中还有超氧化钾；将钠投入澄清石灰水中会和水发生反应且放出热量，若石灰水是饱和的（氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小），则会有少量Ca(OH)2析出来。
本题难度：简单
4、选择题 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有白色沉淀产生的是：
A FeCl3溶液? B BaCl2溶液? C MgCl2溶液? D NH4Cl溶液
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （14分）我国制碱工业的先驱600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/sqzatjw0yih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/k2hcn5zo222.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为?。
C装置中稀硫酸的作用为?。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/3vbw123xs3i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是?。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
?装置之间（填写字母）连接一个盛有?的洗气装置，其作用是?。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为?。
参考答案：（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O?吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
（3）A与B?饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均给分）?
除去CO2中混合的HCl气体
（4）60%
本题解析：（1）根据题目的方程式，缺少反应物二氧化碳，所以A装置中是来制取二氧化碳的，写出方程式即可以拆开来形成离子方程式。反应物中有氨气，稀硫酸的作用是吸收未参与反应逸出的氨气。（2）观察表中，发现低温下碳酸氢钠的溶解度很低，所以冰水的作用是为了使碳酸氢钠结晶。（3）没有得到碳酸氢钠的原因可能是因为盐酸挥发出来到了B装置中，与碳酸氢钠反应。所以应该在A和B之间放置一组出去二氧化碳中盐酸的装置。考虑到二氧化碳的存在，放置饱和碳酸氢钠溶液比较合适。（4）反应物氯化钠为0.1mol，能生成的碳酸氢钠理论产量应该有0.1mol，所以产率=0.06/0.1=60%。
点评：本题以侯氏制碱法为背景，综合了很多基础知识，已经实验装置的评价，考察点难度不高，属于简单题。
本题难度：一般