时间:2025-06-26 02:51:12
1、填空题 某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ?。?
（2）第②步加H2O2的作用是 ?;?
调溶液pH的目的是使 生成沉淀。?
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。?
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中, 方案不可行,原因是 ? ;?
从原子利用率角度考虑, 方案更合理。?
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ?;?
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 ?。?
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
参考答案：（1）Cu+2N
+4H+
Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） Fe3+、Al3+（2分）
（3）加热脱水（2分）
（4）甲（2分） 所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质（1分） 乙（2分）
（5）
×100% （2分）? c（2分）
本题解析：（1）铜和浓硝酸、稀硫酸的混合酸反应为:
开始发生:Cu+2N+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O,
最后发生:3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;金属混合物中只有Au和Pt不溶于硝酸,故滤渣的主要成分是Au和Pt;（2）第②步加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+;H2O2氧化Fe2+时生成的是Fe3+和H2O,不引入杂质,对环境无污染;调整pH,使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀;（3）用第③步中所得的五水硫酸铜制取无水硫酸铜的方法是加热脱水;（4）滤渣2的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝,以此为基础分析该探究小组设计的三种方法,其中方案甲中制得的产品中一定含有较多的Fe2（SO4）3杂质;方案乙和丙中,从原子利用的角度考虑,乙方案最合理;（5）根据探究小组的方案,可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为:×100%;滴定过程中,未干燥锥形瓶,对结果无影响,排除a;滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡,造成消耗EDTA的读数偏小,测定结果偏低,排除b;未除净干扰离子,造成EDTA消耗偏多,测定结果偏高,选c。
本题难度：一般
2、选择题 镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ? ）
A．MgCO3、MgO、Mg3N2
B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3
C．MgO、Mg3N2、C
D．Mg2N3、C、MgO
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是?。
（2）写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式
①?；②?；
③?；④?。
参考答案：（1）过滤
（2）①Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓
④2Al(OH) 3
Al2O3＋3H2O
本题解析：考查物质分离、铝的化合物物性质
Al2O3和Fe2O3不溶于水，过滤后得到沉淀C（Al2O3和Fe2O3）与滤液（KAl（SO4）2），在滤液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
沉淀C中的Al2O3可溶于强碱：Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O，沉淀D的主要成份为Fe2O3，过滤得到滤液的主要成分为NaAlO2，加入适量盐酸：AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓
Al(OH) 3加热脱水可得到Al2O3：2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
本题难度：一般
4、填空题 某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3____（填“含”或“不含”），请写出有关反应的化学方程式：①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；②________________；③________________。
参考答案：含；②AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是
A.氢氧化铝
B.硅酸钠
C.碳酸钠
D.二氧化硅
参考答案：A
本题解析：分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．
解答：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故A符合；
B．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸与氯化钠，不能与氢氧化钠反应，故B不符合；
C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C不符合；
D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．
本题难度：简单