时间:2025-06-26 02:48:46
1、选择题 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为
[? ]
A．300mL
B．400mL
C．450mL
D．500mL
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是
[? ]
A．原合金质量为0.92g
B．标准状况下产生氢气896mL
C．图中m值为1.56g
D．图中V2为60mL
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为
[? ]
A．2︰3?
B．1︰2?
C．2︰1?
D．3︰2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 把23?g钠投入到m1?g足量的水中得到a?g溶液，把24?g镁投入到m2?g足量的盐酸中得到b?g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是
[ ? ]
A．a>b?
B．a<b
C．a＝b?
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
(1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收
Br2的离子方程式是____________________。
(2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100. 00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。（部分测定结果如下表） 
计算（要求写出过程）：
①所用NaOH溶液的物质的量浓度。
②该铵盐中氮元素的质量分数是多少？
参考答案：(1)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2)①由12.00 g和24.00 g时浓硫酸增加的质量相同，说明铵盐有酸式盐存在，设氢氧化钠的物质的量浓度为c mol/L，12.00 g铵盐中有x mol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4，则132x+115y =12.00 ①
12.00 g时铵盐不足，由N守恒知n(NH3) =2x +y，24. 00 g时铵盐已经过量，(NH4)2SO4为2x mol，
NH4HSO4为2y mol，则氢氧化钠先和HSO4-反应， 
由于12.00 g和24.00 g铵盐产生的氨气一样多，n(NH3)=2x+y=100c×l0-3-2y ②
36.00 g时铵盐过量，(NH4)2SO4为 3x mol, NH4HSO4为3y mol,则n(NH3) =
mol = 0. 06 mol 。
所以100c×10-3-3y =0.06 ③
联立①②③解得x=0.03,y=0.07,c=2.7。
②氮的质量百分含量=(2x+y)×
×100% =(0.06+0. 07)×
×100% = 15.17% 。
本题解析：
本题难度：一般