时间:2025-06-26 02:44:33
1、选择题 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有______、______．
（3）容量瓶上除刻度线外还应标有______、______，使用容量瓶前第一步要______．
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线?B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线．
参考答案：（1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol?L-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g，故答案为：5.9；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，容量瓶使用前必须检漏，故答案为：温度、容量、刻度线；检漏；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作，因未洗涤，会使溶质的质量减少，浓度偏小，故C错误
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，滞留在刻度线以上的液体过会儿下来，体积不变，浓度不变，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．H2O的摩尔质量是18
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温下，22.4?L?NO2中所含的氧原子数为2?NA
D．4?g?NaOH溶解于500?mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2?mol?L-1
参考答案：A、H2O的摩尔质量是18g/mol，故A错误；
B、等质量的O2和O3中，氧元素质量相同，所含的氧原子数相同，故B正确；
C、常温下，22.4?L?NO2中物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、4?g?NaOH物质的量为0.1mol，溶解于500?mL水中，溶液体积不是500ml，所得溶液的物质的量浓度小于0.2?mol?L-1，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 将标准状况下，将VL?A气体（摩尔质量为M?g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A．
| Vρ (MV+2240) |
| 1000Vρ (MV+2240) |
| MV 22.4(V+0.1)ρ |
参考答案：标准状况下，VLA该气体的质量为VL22.4L/mol×Mg/mol=VM22.4g．
0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，
所以溶液的质量分数ω=VM22.4g100g+VM22.4g=VM2240+VM．
所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=1000×ρ×VM2240+VMM=1000Vρ2240+VMmol/L
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是19.2%
B．溶液的物质的量浓度是2.4?mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1：21.1
D．硫酸根离子的质量是230.4?g
参考答案：溶液质量为500mL×1.20g/mL=600g，溶液中镁离子的质量为：600g×4.8%=6×4.8g，故镁离子物质的量为6×4.8g24g/mol=1.2mol，
A、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，故硫酸镁的质量为1.2mol×120g/mol=144g，故硫酸镁的质量分数为144g600g×100%=24%，故A错误；
B、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，故硫酸镁的物质的量浓度为1.2mol0.5L=2.4mol/L，故B正确；
C、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，溶液中水的质量为600g-144g=456g，水的物质的量为456g18g/mol=2289mol，故硫酸镁与水的物质的量之比为1.2mol：2289mol≈1：21.1，故C正确；
D、硫酸根的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，硫酸根的质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，故D错误；
故选AD．
本题解析：
本题难度：简单