时间:2025-06-26 02:43:47
1、选择题 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P="O" c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：
A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
参考答案：D
本题解析：P4中有6个P—P ，5O2有5个O=O，P4O10有4个P=O和12个P—O ，所以白磷与氧反应的△H为（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1，答案为D。
考点：估算该反应△H
点评：本题考查了如何根据相关知识计算△H，是一道不错的题目，该题的难度不大，关键是要正确算出各个物质相关的键数。
本题难度：简单
2、选择题 已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）
A．吸热44kJ
B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ
D．放热2.44KJ
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 (14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸 mL。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为 ；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为 ℃；
②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
参考答案：Ⅰ．（1）6.8；Ⅱ．（2）环形玻璃搅拌棒；（3）保温、隔热，减少热量的损失；（4）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol；
（5）①4.0；②-53. 5KJ/mol；③A、D。
本题解析：Ⅰ．（1）在稀释前后溶质的物质的量不变。(0.50mol/L×0.25L)×98g/mol="1.84" g·cm- 3×V×98％，解得V=6.8ml；（2）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒；（3）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量的损失,是测定的温度更准确；（4）由于中和热是可溶性强酸与可溶性强碱的稀溶液发生反应产生可溶性盐和1mol的水时所放出的热量，因此该反应中和热的热化学方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol；（5）由于酸、碱物质的量浓度相同，而酸是二元酸，素若取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，则酸过量，反应放出的热量按照碱进行计算。 ①通过对表中各组数据进行观察会发现：第一组数据偏差太大，应该舍去，因此表中的温度差平均值为[（31.2－27.2）＋（29.8－25.9）＋（30.4－26.4）]÷3="4.0℃;" ②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=－cmt÷n=(4.18×10-3×80×4.0)KJ÷0.025mol="-53." 5KJ/mol. ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是A．实验装置保温、隔热效果差,热量散失，使结果偏低，正确； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，碱的物质的量偏大，则热量偏多，使结果偏高，错误； C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失少，误差小，错误； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使在测定前已经由部分发生反应，是热量测定值偏少，正确。故选项是AD。
考点：考查物质的量浓度的配制、中和热的热化学方程式的书写、中和热的计算、测定及误差分析的知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述错误的是（?）
A．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
B．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键
C．某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
参考答案：A
本题解析：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键，叫离子键，A不正确，B正确，C正确，例如可以是氯化氢，D正确，例如铵盐等，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质的用途，利用了氧化还原反应原理的是
A.用铝热剂焊接钢轨
B.用醋除去热水瓶胆壁上的水垢
C.用小苏打治疗胃酸过多
D.用Fe（OH）3胶体净水
参考答案：A
本题解析：分析：在发生的化学反应中，若存在元素的化合价升降，则利用里氧化还原反应原理，以此来解答．
解答：A．用铝热剂焊接钢轨，发生Al与金属氧化物的氧化还原反应，故A选；
B．用醋除去热水瓶胆壁上的水垢，发生醋酸与碳酸钙的反应，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．用小苏打治疗胃酸过多，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．用Fe（OH）3胶体净水，利用胶体的吸附性，为物理性质，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意常见元素的化合价变化，题目较简单．
本题难度：简单