时间:2025-06-26 02:43:47
1、选择题 有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（?）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
参考答案：C
本题解析：乙烯分子中含有碳碳双键，属于平面型结构，其中碳原子是sp2杂化。由于杂化轨道电子只能形成σ键，未参与杂化的参与形成π键，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确杂化轨道类型与σ键和π键形成的关系，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：?
NaHCO3+H2 
?HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．储氢过程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3含有离子键和共价键
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
参考答案：C
本题解析：A、储氢、释氢过程均存在能量变化；B、储氢过程中，NaHCO3被H2还原；C、NaHCO3中Na+与HCO3-之间存在离子键，HCO3-中存在共价键；D、释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1molH2，但没说明状态，无法知道其体积。
本题难度：一般
3、选择题 CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是 （ ）
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－a kJ/mol，a<574
D．若用标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
参考答案：C
本题解析：A正确，ΔH＜0为放热反应；B正确，C元素的化合价都由—4价升高到+4价；
C错，气态水变成液态水要放出热量，所以，a＞574；C正确；由热化学反应方程式可得标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
本题难度：困难
4、选择题 关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）
A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用
B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间
C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用
D．单质中一定存在化学键作用
参考答案：A、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故A错误；
B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间，故B正确；
C、万有引力研究的是宏观物质不是微观粒子，故C错误；
D、单质中不一定含有化学键，如稀有气体是单原子分子，稀有气体中不存在化学键只存在分子间作用力，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为?，含有离子键、?等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是?(写分子式)，该分子的空间构型为?，中心原子的杂化方式为?。
(3)反应物中电负性最大的元素为?(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：?。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为?；Al晶体的密度为?(用字母表示)。
参考答案：(1)Na3AlF6 配位键
(2)H2O V形 sp3
(3)F 
(4)4 
本题解析：(1)冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na＋与
之间为离子键，而是以配位键形成的。(2)生成物中10电子分子是H2O，氧原子采取sp3杂化，由于氧原子含有两对孤电子对，故分子结构为V形。(3)F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为
。(4)铝晶胞的原子处于晶胞顶角和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×
＋8×
＝4。设Al晶胞的边长为a，则有：2a2＝(4d)2，a＝2d，Al晶胞的体积为V＝16d3，故Al晶体的密度为。
本题难度：一般