1、选择题 下列电离方程式错误的是
A.MgSO4=Mg++SO4-
B.Na2CO3=2Na++CO32-
C.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D.H2SO4=2H++SO42-
时间:2025-06-26 02:41:24
1、选择题 下列电离方程式错误的是
A.MgSO4=Mg++SO4-
B.Na2CO3=2Na++CO32-
C.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D.H2SO4=2H++SO42-
参考答案：A
本题解析：分析：根据质量守恒定律及电荷守恒来检查电离方程式书写的正误，注意酸、碱、盐都是电解质，强酸、强碱、绝大多数盐的电离方程式中用等号．
解答：A、由质量守恒定律及电荷守恒可知，镁离子带2个单位的正电荷，硫酸根离子带2个的单位的负电荷，则MgSO4=Mg2++SO42-，故A错误；
B、碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子，则电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故B正确；
C、氢氧化钡在水中电离生成钡离子和氢氧根离子，则电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C正确；
D、硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子，则电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D正确；
故选A．
点评：本题考查电离方程式的书写，较简单，学生应学会利用质量守恒定律及电荷守恒、物质的构成等来分析即可．
本题难度：一般
2、填空题 （4分）有下列物质：①纯净的盐酸；②氯化钠晶体；③熔化的硫酸钠；④纯磷酸晶体；⑤氯气；⑥蔗糖；⑦三氧化硫；⑧钠；⑨氯水；⑩钾钠合金。按下列要求答题：
⑴能导电的物质有：?；⑵属于电解质的有?。
参考答案：⑴①③⑧⑨⑩?⑵②③④ （多选不给分，少选一个扣1分，直到0分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL?0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol?L-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-?）
C．V（NaOH）=10?mL时，c（H+）=1×10-7mol?L-1
D．V（NaOH）＞10?mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-?）
参考答案：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c（H+）＜1×10-2mol?L-1，故A错误；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即c（H+）=c（OH-），所以存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-?），故B错误；
C．V（NaOH）=10?mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H+）＜1×10-7mol?L-1，故C错误；
D．V（NaOH）＞10?mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，则离子浓度为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-?），故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （14分）物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图甲所示，其中A与D反应得到E。?请回答：
| 阳离子 | NH4+、H+、Na+ |
| 阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
参考答案：（1）NaOH，? CH3COOH（每空2分）
（2）A是氨水，稀释平衡向电离的方向移动，溶液中OH-的浓度没有下降到原来的千分之一。（3分）
（3）①0．1mol/L （2分）?②＞（2分）?③10：1（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中属于强电解质的是
A．NH3·H2O
B．NaCl溶液
C．CH3COOH
D．BaSO4
参考答案：D
本题解析：A、NH3?H2O在水溶液中不能完全电离，NH3?H2O?NH4++OH-，NH3?H2O是弱碱，是弱电解质；B、NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它不是电解质；C、CH3COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子CH3COOH?CH3COO-+H+，能导电，是化合物，是弱电解质；D、BaSO4属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质。
本题难度：简单