时间:2025-06-26 02:29:11
1、选择题 下列递变情况中，正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
参考答案：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；
B．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
[? ]
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 某ⅠA族元素M的硫酸盐相对分子质量为?X，则该元素的相对原子子质量为（ ）
A．X-96
B．X-98
C．0.5X-48
D．0.5X-49
参考答案：ⅠA族元素M在化合物中的化合价为+1价，则硫酸盐的化学式为M2SO4，
设M的相对原子子质量为x，则
x×2+32+16×4=X，
解得x=0.5X-48，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| ?族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA 1 ① | 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ | |||||
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）①、③、⑧三种元素形成的离子化合物为氯化铵，其电子式为
，②、④两元素构成的三原子分子为CO2，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，
故答案为：
；非极性分子；
（2）Al的原子序数为13，其原子结构示意图为
，⑦的氧化物为SiO2，是由原子以共价键结合具有网状结构的原子晶体，
故答案为：
；原子晶体；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性为N＞C＞Si，所以最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；
（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分为NaClO，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 |
参考答案：A、K、L、M、R、N五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N属于同一主族，K、R属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K的周期数大于N的周期数，L的周期数大于R的，确定K、M属第三周期，R、N属第二周期，L、M原子半径相差较小，所以也是同一周期，即K、L、M分别是第三周期的Na、Mg、Al，原子序数依次增大，据元素周期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱，故A错误；
B、L、R是短周期元素，原子序数小于19，L、R的化合价都是+2，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，L、R属第IIA族，L的原子半径大于R的原子半径，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以L、R分别是Mg、Be，RCl2是BeCl2 ，BeCl2是共价化合物，Be原子最外层为两个电子，与两个Cl原子形成两个共用电子对，这样Be最外层为4个电子，故B错误；
C、根据化合价，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，知Q、T为第VIA族，Q原子半径大于T原子半径，都属于短周期元素，Q为S元素，其最高价氧化物为SO3溶于水后，SO3+H2O=H2SO4 ，H2SO4=2H++SO42-，水中存在的H+、SO42-是H2SO4 电离的，不是SO3电离的，所以电解质是H2SO4 不是SO3故C错误；
D、根据短周期元素，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K、N属第IA族，Q、T属第VIA族，K的原子半径大于N的原子半径，Q的原子半径大于T的原子半径，所以T是O元素，Q为S元素，K为Na元素，Na在O2中燃烧后的产物是Na2O2，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，所以Na+与O2-形成离子键，活泼非金属之间易形成共价键，所以O与O形成非极性共价键，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般