时间:2025-06-26 02:22:01
1、选择题 以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:( )
a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M
①氧化剂是H3AsO3； ②M为OH－；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol； ④ SnCl62－是氧化产物。
A．①③④
B．①②④
C．①②③④
D．只有①③
参考答案：A
本题解析：Sn元素由+2价升至+4价，SnCl62－是氧化产物，而As元素由+3价降至0价，氧化剂是H3AsO3；
由化合价的升降守恒得：3SnCl2＋b Cl－＋2H3AsO3＋d H+＝2As＋3SnCl62－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6H2O
故每生成7.5gAs，还原剂SnCl2失去的电子为
=0.3mol
由于溶液为强酸性溶液，M不可能为OH—，排除②
答案为A
本题难度：一般
2、填空题 （8分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
氧化剂是?，还原剂是?，?
（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
氧化剂是?，还原剂是?
参考答案：（1）
氧化剂是? HNO3，还原剂是? Cu
（2）
氧化剂是? FeCl3?，还原剂是 HI
本题解析：（1）根据方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到+2价失去2个电子，铜是还原剂。硝酸支氮元素的化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，硝酸做氧化剂。
（2）铁元素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，氯化铁是氧化剂。碘化氢中碘元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。
点评：物质失去电子，所含元素化合价升高的做还原剂，反之得到电子，物质所含元素化合价降低的做氧化剂，据此可以进行有关判断和计算。
本题难度：一般
3、选择题 45g?乙酸和46g?乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯，若实际产率是理论产率的67%，那么生成的乙酸乙酯质量为（ ）
A．66g
B．88g
C．59g
D．44.2g
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列化学用语表达正确的是
A．N = N为氮气的结构式
B．SiO2为二氧化硅的分子式
C．
为H2S的电子式
D．
为Na2O2的电子式
参考答案：D
本题解析：氮气中氮原子和氮原子形成的是三键，结构式为
。二氧化硅是原子晶体，不存在分子。硫化氢是极性键形成的共价化合物，电子式为
。过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性键，即D答案是正确的。
本题难度：一般
5、选择题 相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是（ ）
A．乙醇
B．乙烯
C．乙炔
D．乙烷
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单