1、选择题 下列化学实验事实及其解释都正确的是
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A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难 ">
时间:2025-06-26 02:21:12
1、选择题 下列化学实验事实及其解释都正确的是
[? ]
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） ?而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为?。
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：?> > 。
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 ? mol。
（4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
参考答案：（1）H2SO4、H2SO3（2分）； SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）
（2）c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3) （3分）
（3）0.05mol?（3分） （4）BC?（各1.5分，共3分）
本题解析：（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO3，而亚硫酸极易被氧化生成硫酸，所以雨水中含有的物质是H2SO4、H2SO3。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3。
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，则SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度大小关系是c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)。
（3）SO2还原KIO3生成I2，在反应中S元素的化合价从＋4价升高温度＋6价，失去2个电子。碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/w02woyvagru.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）溶度积常数只与温度有关系，所以25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变，选项A正确；只要溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)大于Ksp (BaCO3)即可以生成碳酸钡沉淀，所以25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4有可能转化为BaCO3，选项B不正确；硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，所以向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)不可能降低为零，选项C不正确，答案选BC。2的危害、SO2尾气处理、亚硫酸氢钠溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应的计算。溶度积常数的应用和有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，也有助于培养学生的环境保护意识。注意知识的总结和积累。
本题难度：一般
3、填空题 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
(1).40?℃时混合一定体积的0.1?mol/L?H2C2O4溶液与一定体积0.01?mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 442px; HEIGHT: 111px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/nds0zu0arf1.png\">
(2).用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 29px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/1q0bxceda2p.png\">H++In-?。则酸根离子In?的颜色是_________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
(3).常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10?ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。? 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 259px; HEIGHT: 198px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/yhrvv04c2ib.png\">
(4).常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5?mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1?L0.01?mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100?mL0.1?mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
(5).(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1?mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5?mol/L，该溶液pH可能是?______________（填字母）。
A．5 ?B．6 ?C．7? ?D．9
参考答案：（1）40?s?
（2）黄色?；前者弱
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 300px; HEIGHT: 291px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/0njow32zfm0.png\">
（4）MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 37px; HEIGHT: 24px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/1hrvsnbyebu.png\">?Mg2+(aq)+C2O42-?(aq)，
c(Mg2+)·c(C2O42-?)=Ksp=8.1×10-5，
而c(Mg2+)=c(C2O42-?)， c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2 =9×10-3?mol/L>10-5?mol/L
故Mg2+未沉淀完全。
（5）ABCD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10-11mol3·L-3 Ksp(AgCl)＝1.8×10-10mol2·L-2 Ksp(Ag2CrO4)＝
1.9×10-12 mol3·L-3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10-3mol2·L-2下列叙述正确的是
[? ]
A．等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4?7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/jnuf3panrvv.png\">
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为______
（2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式______
（3）调节pH过程可以选用______（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是______
（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式______
（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施______．
参考答案：（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，故答案为：H2SO4溶液；
（2）Ca（ClO）2氧化亚铁离子，由于双氧水的还原产物是水，所以方程式为2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O，
故答案为：2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）不能引入新的杂质，所以选择氧化锌，如加入NaOH，若过量，会导致Zn2+沉淀析出，
故答案为：ZnO；除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出；
（4）锌的金属活动性比镉强，，所以要置换出镉，又不能引入杂质，选择锌，反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd，
故答案为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；
（5）要从溶液中得到硫酸锌晶体，应该是通过加热浓缩、蒸发结晶，然后过滤，洗涤即可，为防止硫酸锌水解而生成杂质，应保持一定的酸度，故答案为：保持一定的酸度．
本题解析：
本题难度：一般