1、选择题 下列说法中正确的是
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/a5rclujro3i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋
参考答案：C
本题解析：A．不正确，饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH降低；
B．不正确，AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/a5rclujro3i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会变大。
C．正确，选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀，抑制BaSO4的溶解。
D．不正确，硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸不能完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋
选C。
本题难度：一般
2、填空题 高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 (18分)氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ercebgdcs02.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____________.
a．电能全部转化为化学能
b．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ctt4k0pahxb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/g2xmnyyf40r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">白色沉淀![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/45bw0y5n4ui.png\" style=\"vertical-align:middle;\">观察现象并判断。则试剂A的化学式为_________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式__________。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/k2gyu4ejojf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）已知![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2vw01dop3fa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kwa52zlpw3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。某同学设想用下列流程得到BaCl2，
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cym0qs1safy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
则①的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=__________；
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/srs0c43lltk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">反应
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ickmb1f51os.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________。
参考答案：（1）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；bd。（2）①HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4+4H+，②SO2+2H2O-2e-=4H++2SO42-（3）BaSO4+CO32-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rc0saxfz4ry.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaCO3+SO42-0.04（4）①溶液蓝色褪去，②ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O（每空2分）
本题解析：（1）氨气燃料电池中氨气中的氮元素化合价升高，在负极反应，所以负极的电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；a电解装置不可能将电能全部转化为化学能，还有热能，错误；b硫酸根离子在电解精炼中没有反应，不变，正确；c铜离子向阴极移动，错误；d阳极上比铜活波的金属反应，比铜不活波的金属会作为阳极泥落下来，正确；e阳极是铝、锌等先反应，所以阳极质量减少了64克，不是铜减少了64克，不能计算转移电子数，错误。所以选bd。（2）①所得的悬浊液经过过滤得到白色沉淀，在加入盐酸看沉淀是否溶解，若未溶解，说明反应过程中二氧化硫被氧气氧化成了硫酸根离子，所以反应的离子方程式为：2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4+4H+。②若用电解法吸收尾气中的二氧化硫，则二氧化硫在阳极失去电子变成硫酸根离子，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-（3）因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，所以硫酸钡可以转变成碳酸钡，BaSO4（s）+CO32-（aqs）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/12o2p24go1n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaCO3（s）+SO42-（aq），其平衡常数等于Ksp(BaSO4)/<Ksp(BaCO3)=0.04。（4）①操作Ⅱ使碘单质反应，所以完全反应的现象为溶液蓝色褪去。②pH至1～3，溶液中的离子从ClO2-变成Cl-，氯元素的化合价降低，所以碘元素的化合价升高，从-1价的碘离子变成碘单质，溶液又显蓝色。ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
考点：电解精炼，难溶电解质的转化，氧化还原反应
本题难度：困难
4、选择题 常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/wvq5towr3cv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/4nr10urvsij.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)一定等于3×10－3 mol·L－1
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
参考答案：BC
本题解析：A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B不正确；C、根据图示数据，可以看出b点Qc＝2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故C不正确；D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确，故选BC。
本题难度：一般
5、填空题 工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下列的处理方法：是绿矾（FeSO4·7H2O），把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀。其主要的化学方程式如下：
H2Cr2O7＋6FeSO4＋6 H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3Fe 2（SO4）3＋7H2O
现用上述方法处理1×104L含铬（＋6价）78mg/L的废水（Cr相对原子质量为52），请回答下列问题：
⑴处理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，还有?.?（用化学式表示）。
⑵需用绿矾的质量?。
参考答案：⑴Fe（OH）3? CaSO4；⑵12.51Kg
本题解析：⑴加入过量的石灰水使Cr3＋转化为Cr（OH）3而除去。同时Fe2＋也转化成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，极易转化为Fe（OH）3，在这个过程中所加入的SO42－与Ca2＋结合生成微溶物CaSO4；⑵n（Cr）＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/mbyw0hiq1sm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">＝15mol，由关系式：Cr ～3FeSO4·7H2O得，m（FeSO4·7H2O）＝15mol×3×278g/mol＝12510g＝12.51Kg
本题难度：一般
