时间:2025-06-26 02:13:50
1、选择题 下列离子方程式不正确的是?
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO
＋2H2O
D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑
参考答案：B
本题解析：反应物量的不同生成产物就不同：
1.亚硫酸与过量次氯酸钠：溶液呈碱性
ClO- + H2SO3 + 2OH- = SO42- + Cl- + 2H2O
若两者恰好等物质的量
ClO- + H2SO3 = SO42- + Cl- + 2H+
若亚硫酸过量，溶液呈酸性
ClO- + H2SO3 = SO42- + Cl- + 2HClO
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是（?）
A．Ba(OH)2溶液与CuSO4混合：Ba2++
====BaSO4↓
B．石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2====
C．KHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2：H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
D．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：
+OH-====NH3·H2O
参考答案：B
本题解析：A选项：除去BaSO4沉淀，还要生成Cu(OH)2沉淀；C选项中因Ba(OH)2少量，则Ba2+与OH-的化学计量数比为1∶2，即正确写法为：2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O；D选项因为NaOH少量，OH-应优先与H+反应。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式中，正确的是（?）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
参考答案：D
本题解析：A、Ag的金属活动性顺序在H之后，与稀硫酸不反应，错误；B、H+与OH?的系数为2，错误；C、CaCO3与HNO3反应生成Ca (NO3)2、CO2和H2O，错误；D、Fe2O3为碱性氧化物，与H+反应，生成Fe3+和H2O，正确。
本题难度：一般
4、选择题 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为
A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-
D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-
参考答案：C
本题解析：由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，设溴化亚铁的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，所以x＋（2x－6）＝6，解得x＝4，因此选项C正确，答案选C。
点评：如果同一种氧化剂能和不同的还原剂混合，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂；其次在计算时应该利用好电子的得失守恒。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式，书写正确的是（?）
A．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－
B．石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
C．少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑
参考答案：CD
本题解析：A．错 H++SO42－+ OH－= H2O + SO42－
B．错 CaCO3+ 2H+ = Ca2＋＋H2O + CO2↑
C、D都正确
本题难度：一般