时间:2025-06-26 02:11:24
1、选择题 用NaOH固体，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中正确的是（ ）
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚．
A．①③④⑥⑨⑩
B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨
D．①②④⑤⑧⑨
参考答案：配制240mL溶液，实验室没有240mL的容量瓶，需要选用250mL的容量瓶；
配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用①托盘天平称量，用⑦药匙取药品，放在③小烧杯中称量，然后在烧杯中溶解（可用②量筒量取水），冷却后转移到⑧250mL的容量瓶中，并用④玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用⑨胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：①（②）③④⑦⑧⑨，
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．N2的摩尔质量为28?g
B．17?g?NH3的物质的量是1?mol
C．18?g?H2O在标准状况下的体积是22.4?L
D．将40?g?NaOH溶于1?L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1?mol/L
参考答案：A．N2的摩尔质量为28?gN2的摩尔质量为28?g/mol，故A错误；
B．根据n=mM=17g17g/mol=1?mol，故B正确；
C．标况下水是液体，18?g?H2O在标准状况下的体积比22.4?L要小很多，故C错误；
D．将40?g?NaOH溶于1?L水中，溶液的体积大于1L，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某盐的混合物中含有0.2mol?Na+、0.4mol?Mg2+、0.4mol?Cl-，则SO42-为（ ）
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol
参考答案：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（?Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），
所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（?Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-），
由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-），
则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（?Mg2+）-n（Cl-）
n（SO42-）=0.2mol+2×0.4mol-0.4mol2=0.3mol，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 某学生配制250mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液．配制过程如下：
（1）在______上称取______g氯化钠晶体，放入______中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入______中，振荡，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面______，改用______加水到刻度线，使溶液的______正好与刻度线______，最后塞好瓶塞，反复摇匀．
（2）以上操作过程是否正确？______．若不正确，请指出不适之处______
（3）可能造成溶液浓度偏低的操作______（例举2个操作即可，多了不加分）
参考答案：（1）氢氧化钠的物质的量为：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.025mol=1.00g，
由于准确到达到千分之一，需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量，称量1.00g氢氧化钠晶体，放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度线2～3厘米，改用胶头滴管定容，使溶液的凹液面正好与刻度线相切，
故答案为：电子天平；1.00g；烧杯；250mL容量瓶；距刻度线2～3厘米；胶头滴管；凹液面；相切；
（2）配制溶液的过程中，注意溶液必须使用玻璃棒引流；必须洗涤用于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒，
故答案为：不正确；应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中；
（3）在配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减小，浓度偏低；定容时，加水超过刻度线，会使配制的溶液浓度偏低，
故答案为：没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为
[? ]
A. 
B. 
C. 
D. 
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单