时间:2025-06-26 02:11:24
1、实验题 氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1?L?0.2?mol/L?NaCl溶液。请回答问题。
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
[? ]
A．
B．
C．
D．100VρM/(MV+2240)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL?1.0mol/l?的稀硫酸，
请回答下列问题：
（1）配制250mL?1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸______ml．
（2）选用的量筒的规格应是______ml．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先加入少量水（约70mL）倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，并且不断______（填操作名称），使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入______中，
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______；若定容时俯视刻度线______，若量取浓硫酸时仰视量筒______．
（6）若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．
参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6．
故答案为：13.6．?
（2）所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择20mL量筒．
故答案为：20．
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为BCAFED．
故答案为：步骤顺序为BCAFED；B填搅拌；C填250mL容量瓶．
（4）烧杯、玻璃棒上都沾有硫酸，所以应将洗涤液移入容量瓶中，以减少误差．
浓硫酸稀释，放出大量的热，会影响溶液体积，造成实验误差．
故答案为：将洗涤液中的硫酸移入容量瓶中，以减少误差；
浓硫酸稀释，放出大量的热，会影响溶液体积，造成实验误差．
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
若定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
若量取浓硫酸时仰视量筒，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏高；偏高．
（6）向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g?mol-1） 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.25 174 阿司匹林（C9H8O4） 0.17 180 高锰酸钾 0.25 158 硝酸银 0.02 170 |
参考答案：（1）还需要起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500mL的容量瓶、定容使用的胶头滴管，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，蔗糖是非电解质，硫酸钾、高锰酸钾和硝酸银都是电解质，故选A；
（3）容量瓶使用前必须检验是否漏水，否则会对配制溶液造成误差，故答案为：检验是否漏水；
（4）定容的正确操作是：向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切，如果俯视或仰视刻度线，都会对配制溶液造成误差，
故答案为：向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切；
（5）根据c=nV判断是否造成误差．
A、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积V偏小，导致溶液浓度偏大，故错误；?
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以溶液浓度不变，故正确；
C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故错误；?
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以溶液浓度不变，故正确；
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 与30mL?1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是（ ）
A．150mL?0.2mol/L?FeCl2溶液
B．90mL?2mol/L?NaCl溶液
C．60mL?1mol/LAlCl3溶液
D．30mL?0.5mol/L?CaCl2溶液
参考答案：1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，
A、150mL?0.2mol/L?FeCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；
B、90mL?2mol/L?NaCl溶液中Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B符合；
C、60mL?1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；
D、30mL?0.5mol/L?CaCl2溶液中Cl-浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般