时间:2025-06-26 02:08:06
1、简答题 Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）请写出甲的结构式______．
（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式______
（3）丙属于______化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是______．
参考答案：短周期元素Q和W按照原子个数比4：1形成10个电子的化合物，可推知甲为CH4，则Q为氢元素，W为碳元素；
因W、X、Y同为第二周期，且Y与Z同主族，故Z为非金属元素，Z的最高价氧化物对应水化物为酸，该酸能与乙（X的氢化物）按1：2发生反应生成盐，该氢化物一定为NH3，而该酸一定为二元酸，即Z为硫元素，Y为氧元素．
（1）甲为CH4，结构式为
，故答案为：
；
（2）Q为氢元素，Y为氧元素，形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物为过氧化氢，化学式为H2O2，故答案为：H2O2；
（3）乙为NH3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，两者按照物质的量之比2：1反应形成（NH4）2SO4，故丙为（NH4）2SO4，是离子化合物，向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，发生反应离子方程式为NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，故答案为：离子；NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于化学键的下列表述中，正确的是
[? ]
A．共价化合物可能含有离子键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键
D．硫酸中只含有极性共价键
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）写出下列粒子的电子式： ①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：_______________________________。
参考答案：（1）
；
；
；
（2）NaOH；Mg(OH)2
（3）
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中正确的是
[? ]
A．极性分子中不可能含有非极性键
B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键
D．共价化合物中不可能含有离子键
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）
| a b c |
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单