时间:2025-06-26 02:04:51
1、推断题 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1：2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题。
(1)F位于周期表中第___周期___族。
(2)常温时，39 gB、C按原子个数比1：1形成的化合物X与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________；写出少量X与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因
___________________；起消毒作用的微粒电子式为____________________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为_______形，它属于
_______ （填“极性”或“非极性”）分子；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_______________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C +xE
C2Ex，请写出电池放电时正极的电极反应式：______________。用该电池作电源进行电解含有0.2 molCuSO4和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL时，若此电池工作一段时间后消耗23 gC单质。则阳极产生气体体积为：____L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L，溶液的pH为：____。
参考答案：(1)三；ⅦA
(2)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g);△H=-4QkJ/mol；3Na2O2+6Fe2++6H2O=Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
(3)ClO-+H2O
HClO+OH-
(4)三角锥；极性；NH3的沸点高于PH3，因为NH3分子间存在氢键
(5)xS+2e-=Sx2-；6.72；1
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 针对下面10种元素，完成以下各小题．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl |
参考答案：（1）地壳中含量最多的元素是氧；
故答案为：氧；
（2）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼；
故答案为：Ne；
（3）铝原子核外电子数为13，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：
；
故答案为：；
（4）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C＞N；
故答案为：N；
（5）根同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强，故NaOH碱性最强；
故答案为：NaOH；
（6）MgO与酸反应生成盐与水，不与碱反应，不属于两性氧化物，Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
故答案为：Al2O3；
（7）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属S＜Cl；
故答案为：Cl；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等；
故答案为：二氧化硅，做半导体材料制作芯片或制造光电池．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：______；（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂______鉴别，其离子方程式为：______．
参考答案：（1）因铝能于碱反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和铍的性质相似，
所以Be与NaOH溶液反应：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑；
?（2）因氢氧化铝能与碱反应生成盐和水，氢氧化铝和氢氧化铍的性质相似，所以可用NaOH溶液来鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2；
故答案为：（1）Be+2OH-═BeO22-+H2↑；
?（2）NaOH溶液；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 如表是元素周期表的一部分：
| 族 ? I A II A III A IV A V? A VI A VII A | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ? | ⑤ | ⑥ | ? |
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ? | ⑩ |  |  |
参考答案：（1）⑩为P，其氢化物的化学式为PH3，
为S，非金属性S＞P，则还原性PH3＞H2S，气态氢化物H2S＞PH3，故答案为：PH3；强；弱；
（2）K层电子数最多为2，则x=2，则原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，气态氢化物的相对分子质量PH3＞CH4，则PH3沸点高，
故答案为：第三周期第ⅣA族；高；
（3）
为S，⑧为Mg，形成的化合物为离子化合物，其形成过程为
，故答案为：
；
（4）⑦为Na，⑨为Al，
为Cl，NaOH与Al（OH）3反应的离子反应为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，HClO4与Al（OH）3反应的离子反应为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质排列不正确的是（ ）
A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4
B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般