时间:2025-06-26 02:01:35
1、选择题
Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是 
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（?）
A．CuCl2（CuSO4）
B．NaOH（H2O）
C．AgNO3 (AgNO3）
D．CuSO4（Cu2O）
参考答案：B
本题解析：惰性电极电解氯化铜析出的是铜和氯气，所以应该加入氯化铜，选项A不正确；惰性电极电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，选项B正确；惰性电极电解硝酸银溶液，析出的是银和氧气，因此应该加入氧化银，选项C不正确；惰性电极电解硫酸铜析出的是铜和氧气，所以应该加入氧化铜，选项D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 若阴、阳两极分别为碳和铁，电解NaOH溶液时，当生成10.7g?Fe（OH）3沉淀时，共消耗a?molH2O，产生b?LH2（标准状况）．则a和b分别为（ ）
A．a=0.25，b=4.48
B．a=0.3，b=3.36
C．a=0.25，b=2.24
D．a=0.2，b=22.24
参考答案：电极反应分别为：阳极：Fe→Fe2++2e-，阴极：2H++2e-→H2↑，总的反应为：Fe+2H2O?通电?.?Fe（OH）2+H2↑，
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，根据方程式得到：当生成0.1mol?Fe（OH）3沉淀时，共消耗H2O=0.2mol+0.05mol=0.025mol，产生0.1molH2，即标准状况下2.24L氢气．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
甲池若为用电解精炼铜的装置：
（1）A极电极反应为?，
B极电极反应为_?_，
乙池中的总反应离子方程式为?。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为?。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为?。
参考答案：（10分） （1） Cu2+ + 2e–==?Cu?；? Cu －2e–="=" ?Cu2+
2Cl- + 2H2O 
?Cl2↑ + 2OH- + H2 ↑?（2） 4.48L?（3）? 1? mol·L-1
本题解析：（1）A极与电源的负极训练，做阴极，所以连接的是纯铜，则电极反应式为Cu2+ + 2e–==?Cu；二B电极就是阳极，连接的是粗铜，电极反应式是Cu －2e–="=" ?Cu2+。乙池中C电极是阳极，铁是阴极，电解饱和食盐水，则总的离子方程式是2Cl- + 2H2O ?Cl2↑ + 2OH- + H2 ↑。
（2）甲槽阴极增重12.8g，则析出铜是12.8g，物质的量是0.2mol，转移电子是0.4mol。则根据电子的得失守恒可知，乙槽阴极放出氢气体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
（3）根据（2）可知，氢气是0.2mol，则生成氢氧化钠是0.4mol，物质的量浓度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重考查灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不大，关键是要熟练掌握电化学原理，学生不难得分。
本题难度：一般
5、实验题 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）通电后阳极室产生的现象为?，其电极反应式是?。
（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O="2" Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为?；此时电路中转移电子的物质的量为?。
参考答案：（每空2分，共8分）
（1）阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色；
4OH－－4e－＝O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+?
（2）2:1 ；? 0.1 mol
本题解析：（1）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。则阳极是溶液中的OH－放电生成氧气，电极反应式是4OH－－4e－＝O2↑+2H2O。由于OH－被电解，破坏了阳极周围水的电离平衡导致阳极周围溶液显酸性，则促进可逆反应向2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O正反应方向移动，所以阳极周围的实验现象是阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色。
（2）设溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量分别是x和y，则（2x＋2y）:（x＋2y）＝3:2，解得x:y＝2:1。38.8g K2CrO4的物质的量是38.8g÷194g/mol＝0.2mol，所以根据Cr原子守恒可知，生成的K2Cr2O7的物质的量是0.05mol。根据方程式4CrO42-+4H2O＝2 Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑，每生成2molK2Cr2O7，反应中转移4mol电子，所以此时电路中转移电子的物质的量为0.05mol×4＝0.1mol。
本题难度：一般