时间:2025-06-26 01:53:25
1、选择题 25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
参考答案：B
本题解析：A、A点H+浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，正确；B、温度不变，HA的电离常数不变，错误；C、根据图像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-)，所以c(Na+)=c(A-)，正确；D、未加HCl和NaOH时，溶质为HA和NaA，有图像可知pH<7，溶液显酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(Na+)>c(HA)，正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：
B．0.1mol/L PH为4的NaHB的溶液中,c(HB—)> c (H2B)> c (B2
—)
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H+)：①＞②＞③
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+) = c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
参考答案：B
本题解析：只要溶液中氢离子浓度和OH－浓度相等，溶液就显中性，所以只有选项B是正确的，其余都是错误的，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW= ,c(OH-)= ;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少?
参考答案：10-12 1.0×10-6 mol·L-1 10-2 mol·L-1 10-10 mol·L-1
本题解析：纯水电离出的H+浓度与纯水电离出的OH-浓度相等,均为1.0×10-6 mol·L-1,此时KW=10-12;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液温度升高到100 ℃时,c(H+)不变仍为10-2 mol·L-1;而此温度下c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度升高到100 ℃时,c(OH-)也不变,仍为10-2 mol·L-1,而c(H+)=KW/c(OH-)= mol·L-1=10-10 mol·L-1。
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法正确的是(? )
A．a＜7时，水的电离受到抑制
B．a＞7时，水的电离被促进了
C．a＜7时，溶液的pH一定为a
D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
参考答案：C
本题解析：A错误 如a=5时c(H+)＝1×10-5摩尔每升大于1×10-7mol/L，水的电离度增大故水的电离被促进了；
B错误 与A相反，应为水的电离受到抑制；
C 正确 a＜7时，溶液显酸性由水电离出的氢离子忽略不计故知溶液的pH一定为a
D 错误 a＞7时，溶液显碱性，溶液的pH一定也为a
本题难度：一般