时间:2025-06-26 01:51:44
1、选择题 下列反应的离子方程式中，正确的是
A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O
D.碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
参考答案：A
本题解析：分析：A．硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C．盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氢氧化镁不溶于水；
D．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
解答：A．向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C错误；
D．碳酸钠跟硫酸反应的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应是解答本题的关键，难度不大．
本题难度：困难
2、选择题 几位同学在一起讨论问题，你认为正确的是（?）
A．水溶液中有离子参加的反应就是离子反应
B．离子反应是指在水溶液中进行的反应
C．参加离子反应的物质必须都是电解质
D．凡是没有沉淀、气体和水生成的反应都不是离子反应
参考答案：A
本题解析：有离子参加的反应就是离子反应，并不一定在水溶液进行，故A项正确，B项错误；参加离子反应的物质不一定都是电解质，如单质与离子的反应，也是离子反应，故C项错误；有沉淀、气体和水生成的反应只是复分解反应这一类离子反应的条件，对于单质与离子间的置换反应类的反应就不符合，故D项错误。
本题难度：简单
3、填空题 凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。现有以下物质： ①二氧化碳 ②碳酸钙固体 ③Cu ④硫酸 ⑤乙醇 ⑥食盐水 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3·H2O ⑩熟石灰。其中（填序号）：
（1）属于电解质的是_________________；
（2）属于非电解质的是_________________；
（3）既不是电解质，也不是非电解质的是_________________。
参考答案：（1）②④⑧⑨⑩
（2）①⑤
（3）③⑥⑦
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列关于强弱电解质的叙述正确的是?（?）
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物
D．纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电
参考答案：A
本题解析：B项溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，C项强电解质也有共价化合物，如HCl，D项对于离子化合物型强电解质熔融状态下也能导电，如熔融的NaCl可以导电。答案选A。
点评：强弱电解质的比较非常重要，在高考中是热点。
本题难度：一般
5、填空题 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表
(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______
(2)根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填字母）
A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH? E．H2CO3
参考答案：(1)CO32-
(2)C；A
本题解析：
本题难度：一般