时间:2025-06-26 01:51:44
1、选择题 根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是 
[? ]
A．25℃时，等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，溶液的pH大小顺序
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)
B．将a mol/L HCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b
C．物质的量相等的NaCN和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度之间满足关系
c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为 2NaCN+H2O+CO2→2HCN+ Na2CO3
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
[? ]
A. NH4Cl
B. NH4HSO4
C. CH3COONH4
D. NH4HCO3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________________（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)＝___________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的
pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：
A．NH3·H2O B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl
按NH4+浓度由大到小的顺序排列______________________（填序号）
参考答案：（1）A-+H2O
HA+OH-
（2）＞
（3）9.9×10-7
（4）＞
（5）CDBA
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是
A.石灰石溶解在稀HCl中CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.过量CO2通入澄清石灰水中CO2+OH-=HCO3-
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-=H2O
D.少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案：B
本题解析：分析：A、石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，应写成化学式；
B、过量CO2通入澄清石灰水中最终产物为Ca（HCO3）2，溶于水并完全电离；
C、NaHCO3电离生成HCO3-离子；
D、少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应，溶液中无CO32-离子存在．
解答：A、石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，故A错误；
B、过量CO2通入澄清石灰水中最终产物为Ca（HCO3）2，溶于水并完全电离，反应为CO2+OH-=HCO3-，故B正确；
C、NaHCO3电离生成HCO3-离子，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C错误；
D、少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应，完全反应生成BaCO3沉淀，溶液中无CO32-离子存在，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．
本题难度：简单
5、选择题 下列物质的分类正确的是?
[? ]