时间:2025-06-26 01:50:04
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA
参考答案：B
本题解析：A选。项中反应可能有两种产物分别是氧化钠和过氧化钠，正确。B选项中在相同情况下，体积相同的任意气体其物质的量相等，分子数相等，但是C6H14的碳原子数目大于4，所以不是气体，不符合题意，错误。C选项1mol氯气转移2mol电子，即为2NA个。D选项混合气体的平均相对原子质量为28，所以混合气体为0.1mol，分子数为0.1 NA个。
点评：本题为常规考查阿伏伽德罗常数的题目，计算过程涉及到分子数、电子数。关键在于细节的把握，题目难度不大。
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4L(标准状况)氯气与56克铁充分反应，转移电子数位0.3NA
B．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子
C．1 L1 mol·L－1Na2CO3溶液中含CO32－离子数为NA
D．100mL0．1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0．01NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 等质量的下列物质在相同条件下体积最大的是? (?)
A．H2
B．O2
C．N2
D．CO2
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、计算题 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？? (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）4.48L?（2）4mol/L
本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
（1）100ml 4mol/L的盐酸的物质的量是0.1L×4mol/L＝0.4mol
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
1mol? 2mol? 22.4L
n? 0.4mol? V
所以V＝0.4mol×22.4L÷2mol＝4.48L
n＝1mol×0.4mol÷2mol＝0.2mol
（2）碳酸钠溶液的浓度是0.2mol÷0.05L＝4mol/L
本题难度：简单
5、选择题 下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）
A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C．从1 L该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D．1 L水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液
参考答案：B
本题解析：A错，1 L该溶液中含硝酸钾20.2 g；B正确；C错，溶液的浓度与溶液的体积无关；D错，不知道溶液的体积无法计算；
本题难度：一般