时间:2025-06-26 01:43:35
1、选择题 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A．ΔH<0 ΔS<0
B．ΔH＞0 ΔS<0
C．ΔH<0 ΔS＞0
D．ΔH＞0 ΔS＞0
参考答案：D
本题解析：该反应的正反应方向是个体系的混乱程度增大的反应。ΔS＞0由于反应物的能量比生成物的少。所以正反应是吸热反应。ΔH＞0.因此选项为D。
本题难度：一般
2、填空题 （14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知:
①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
②CO2(g) ＋ H2(g) ===" CO(g)" ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。
该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
| 时间(min) 浓度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
参考答案：（1）C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是
[? ]
A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳铵分解是因为外界给予了能量
C．碳铵分解是吸热反应，可根据焓变判断碳铵不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于可逆反应：
；△H<0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）?
?
参考答案：A
本题解析：
分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：
A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；
C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；
D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．
解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；
C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
故选A．
本题难度：一般
5、选择题 下列变化过程中，?S<0的是
A．蔗糖溶于水
B．氢气与氯气合成氯化氢
C．氨气与氯化氢合成氯化铵
D．加热KMnO4制O2
参考答案：C
本题解析：混乱度的大小：固态<液态<气态。A、蔗糖溶于水，固体转化成液体，熵增，不符合题意；B、H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应前后气体系数之和相等，熵不变，不符合题意；C、NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，由气体转化成固体，熵减，符合题意；D、2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，固体生成气体，是熵增，不符合题意。
考点：考查熵的相关知识。
本题难度：简单