时间:2025-06-26 01:38:36
1、填空题 （3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。
参考答案：28g/mo
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，它们的体积和物质的量是相同的。如果设瓶的质量是x，则
,解得M(A)＝28g/mol。
本题难度：一般
2、简答题 实验室需用Na2CO3?10H2O晶体配制500mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的Na2CO3?10H2O晶体是______g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”．）：
a．溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．______
b．定容时俯视刻度线．______
c．所用Na2CO3?10H2O晶体已失去部分结晶水．______．
参考答案：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.05ol?L-1×286g/mol=7.15g≈7.2g．
故答案为：7.2g．
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为7g-0.2g=6.8g．
故答案为：6.8g．
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供仪器，所以还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（4）a．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
b．定容时俯视刻度，导致溶液体积较小，所配溶液浓度偏高；
c．Na2CO3?10H2O晶体已失去部分结晶水，实际碳酸钠的质量增大，所配溶液浓度增高．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(? )?
A．常温常压下，18g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA个
C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子
D．常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA；
参考答案：B
本题解析：B、标况下，水为液体，2.24L不是0.1mol
本题难度：一般
4、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-
个数为1 NA
参考答案：BC
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列有关阿伏加德罗常数说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA
B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA
C．标准状态下，22．4L氧气所含的氧原子数为2 NA
D．4．48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0．2 NA
参考答案：AC
本题解析：18g NH4+物质的量为1mol，18g NH4+中有10个电子，电子的物质的量为10mol，个数为10NA，A对；金属铁与氯气反应时铁做还原剂，失去电子，B错；标准状态下，22．4L氧气的物质的量为1mol，氧原子的物质的量为2mol，个数为2 NA，C对；D中没有标准状况条件无法计算，选AC。
考点：阿佛加德罗常数的有关计算。
本题难度：一般