时间:2025-06-26 01:37:48
1、选择题 下列说法中正确的是
A.煤是各种芳香烃组成的混合物
B.煤燃烧时，会产生大量二氧化硫、氮氧化合物、碳氧化合物和烟尘等污染物
C.煤是以单质碳为主的复杂混合物
D.以煤为主要原料，不仅可以合成甲醇，还可以加工成高级汽油
2、简答题 （附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：
请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是______．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是______．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______．
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是______．
（2）现用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L（精确到0.1）．
3、选择题 NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是
[? ]
①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱
A．只有①②
B．只有①②③
C．只有①②③④
D．全部
4、简答题 海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：
（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃?棒、酒精灯、三角架和______．
（2）反应③需加入的试剂为______．
（3）反应④中电能转化为______．
（4）反应②完成后，需进行的操作是______．
（5）B物质中含有化学键为______．
5、填空题 （1）某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，写出该有机物含有官能名称_______，______，
______，该有机物可能发生的化学反应是___________（填序号）
①水解 ②酯化 ③加成 ④ 氧化。
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（2）海水淡化的方法主要有____________（填一种）。
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为
________________________。