时间:2025-06-26 01:35:24
1、选择题 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
A．1：1
B．1：4
C．4：1
D．8：7
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋
B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子
C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA
D．12g石墨含有4NA个自由移动的电子
参考答案：BC
本题解析：A、NH4+水解，促进水的电离，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-2molH＋，错误；B、n(NO2)=46g÷46g/mol=1mol，则含3NA个原子，正确；C、Al由+3价降低为0价，所以1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA，正确；D、石墨晶体中，1个碳原子含有1个自由移动电子，所以12g石墨含有NA个自由移动的电子，错误。
本题难度：一般
3、选择题 25.6mg铜跟含有1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为
A．7.84 mL
B．13.44 mL
C．15.68 mL
D．17.92 mL
参考答案：B
本题解析：25.6mg铜是0.0004mol，则生成0.0004mol硝酸铜。剩余被还原的硝酸是0.0014mol－0.0004mol×2＝0.0006mol，因此体积是0.0006mol×22.4L/mol＝0.01344L，答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 在相同条件下，A容器中的CH4与B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(? )
A．4∶3
B．2∶3
C．3∶4
D．3∶2
参考答案：C
本题解析：n(CH4)×4=n(NH3)×3,所以
。
本题难度：简单
5、计算题 （8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。
求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg g ， Al g。
(2）b-c段反应的离子方程式为
(3) HCl物质的量浓度 mol/L
参考答案：（1)2.4g 8.1g (2）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O (3)1.8
本题解析：向溶液中滴加NaOH溶液过程中所涉及反应为：
①H＋＋OH－=H2O ②Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2 ③ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3
③Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
（1）由Mg～Mg(OH)2可知铝粉的质量为：
=2.4 g
Al～Al(OH)3可知铝粉质量为：
=8.1g
（2）在b点时溶液呈中性，酸提供的氢离子与碱提供的氢氧根离子的物质的量相等，则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）×0.5=0.18×5，即c（HCl）=1.8 mol/L
本题难度：困难